Koncentration er et udtryk for hvor meget solut opløses i a opløsningsmiddel i et kemikalie løsning. Der er flere koncentrationsenheder. Hvilken enhed du bruger afhænger af, hvordan du har til hensigt at bruge den kemiske opløsning. De mest almindelige enheder er molaritet, molalitet, normalitet, masseprocent, volumenprocent og molfraktion. Her er trinvis vejledning til beregning af koncentration med eksempler.
Bemærk, at jeg antog, at opløsning af de 6 gram salt ikke påvirkede mængden af opløsningen mærkbart. Når du fremstiller en molær opløsning, skal du undgå dette problem ved at tilføje opløsningsmiddel til din opløst stof for at nå et specifikt volumen.
molaliteten bruges til at udtrykke koncentrationen af en opløsning, når du udfører eksperimenter, der involverer temperaturændringer eller arbejder med colligative egenskaber. Bemærk, at med vandige opløsninger ved stuetemperatur er vandtætheden ca. 1 kg / l, så M og m er næsten den samme.
Først skal du bestemme, hvor mange mol der er til stede i 3 gram KCl. Start med at slå antallet af gram pr. Mol kalium og klor op a
periodiske system. Tilsæt dem derefter for at få gram pr. Mol til KCl.Udtrykk dette som mol pr. Kg opløsning. Nu har du 250 ml vand, hvilket er ca. 250 g vand (forudsat at der er en tæthed på 1 g / ml), men du har også 3 gram opløst stof, så den samlede masse af opløsningen er tættere på 253 gram end 250. Ved hjælp af 2 markante tal er det den samme ting. Hvis du har mere præcise målinger, så glem ikke at medtage massen af opløst stof i din beregning!
normalitet ligner molaritet, medmindre det udtrykker antallet af aktive gram opløst stof pr. liter opløsning. Dette er den gramækvivalente vægt af opløst stof pr. Liter opløsning.
Eksempel: Ved syre-base-reaktioner, hvad ville være normaliteten af 1 M opløsning af svovlsyre (H2SÅ4) i vand?
Svovlsyre er en stærk syre, der fuldstændigt dissocierer i dens ioner, H+ også42-i vandig opløsning. Du ved, at der er 2 mol H + -ioner (den aktive kemiske art i en syre-base-reaktion) for hver 1 mol svovlsyre på grund af underskriften i den kemiske formel. Så en 1 M opløsning af svovlsyre ville være en 2 N (2 normal) opløsning.
Masseprocent sammensætning (også kaldet masseprocent eller procentkomposition) er den nemmeste måde at udtrykke koncentrationen af en opløsning på, fordi der ikke kræves enhedskonvertering. Brug blot en skala til at måle massen af opløst stof og den endelige opløsning og udtryk forholdet i procent. Husk, at summen af alle procentdele af komponenter i en løsning skal være op til 100%
Masseprocent bruges til alle mulige løsninger, men er især nyttig, når man beskæftiger sig med blandinger af faste stoffer eller når som helst fysiske egenskaber ved opløsningen er vigtigere end kemiske ejendomme.
Eksempel: Legeringen Nichrome består af 75% nikkel, 12% jern, 11% krom, 2% mangan, efter masse. Hvis du har 250 gram nichrome, hvor meget jern har du?
Fordi koncentrationen er en procent, ved du, at en prøve på 100 gram vil indeholde 12 gram jern. Du kan opsætte dette som en ligning og løse for det ukendte "x":
Volumenprocent er det opløste volumen pr. opløsningsvolumen. Denne enhed bruges, når man blander mængder af to opløsninger for at fremstille en ny opløsning. Når du blander løsninger, er mængderne er ikke altid additive, så volumenprocent er en god måde at udtrykke koncentration på. Det opløste stof er væsken, der er til stede i en mindre mængde, mens det opløste stof er den væske, der er til stede i en større mængde.
Beregn volumenprocent: volumen opløst stof pr. volumen opløsning (ikke volumen opløsningsmiddel) ganget med 100%
Molefraktion eller molfraktion er antallet af mol af en komponent i en opløsning divideret med det samlede antal mol af alle kemiske arter. Summen af alle muldefraktioner bringer op til 1. Bemærk, at mol annulleres ved beregning af molfraktion, så det er en enhedsløs værdi. Bemærk, at nogle udtrykker molefraktion i procent (ikke almindelig). Når dette er gjort ganges molfraktionen med 100%.
symbol: X eller den lille græske bogstav chi, χ, der ofte er skrevet som et abonnement
Mol NaCl leveres, men du har stadig brug for antallet af mol vand, H2O. Start med at beregne antallet af mol i et gram vand ved hjælp af periodiske tabeldata for brint og ilt: