Astatine fakta (Element 85 eller At)

astatin er et radioaktivt element med symbolet At og atomnummer 85. Det skelner mellem at være det sjældneste naturlige element, der findes i jordskorpen, da det kun er produceret fra radioaktivt henfald af endnu tyngre elementer. Elementet ligner dets lettere kondens, jod. Selvom det er en halogen (en ikke-metal), har den mere metallisk karakter end andre elementer end gruppen og opfører sig sandsynligvis som en metalloid eller endda et metal. Imidlertid er der ikke produceret tilstrækkelige mængder af elementet, så dets udseende og opførsel som et bulkelement er endnu ikke blevet karakteriseret.

Hurtige fakta: Astatine

Atom nummer: 85

Symbol: Kl

Atomvægt: 209.9871

Opdagelse: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (USA). Dmitri Mendeleevs periodiske tabel fra 1869 efterlod et mellemrum under jod og forudsagde tilstedeværelsen af ​​astatin. I årenes løb forsøgte mange forskere at finde naturlig astatin, men deres påstande blev stort set forfalsket. I 1936 hævdede den rumænske fysiker Horia Hulubei og den franske fysiker Yvette Cauchois imidlertid at opdage elementet. Til sidst viste det sig, at deres prøver indeholdt astatin, men (delvis fordi Hulubei havde udstedt en falsk krav om opdagelse af element 87) deres arbejde blev bagatelliseret, og de modtog aldrig officiel kredit for opdagelse.

Elektronkonfiguration: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Ordets oprindelse: Græsk astatos, ustabil. Navnet henviser til elementets radioaktive henfald. Ligesom andre halogennavne afspejler astatins navn en egenskab ved elementet, med den karakteristiske "-ine" ende.

isotoper: Astatine-210 er den længstlevende isotop med en halveringstid på 8,3 timer. Der kendes tyve isotoper.

Ejendomme: Astatin har et smeltepunkt på 302 ° C, et estimeret kogepunkt på 337 ° C med sandsynlige valenser på 1, 3, 5 eller 7. Astatin har egenskaber, der er fælles for andre halogener. Det opfører sig mest på lighed med iod, bortset fra at At udviser flere metalliske egenskaber. Interhalogenmolekylerne AtI, AtBr og AtCl er kendte, skønt det ikke er blevet bestemt, om astatin danner diatomisk At₂. HAt og CH₃At er blevet opdaget. Astatin er sandsynligvis i stand til at samle sig i den menneskelige skjoldbruskkirtel.

Kilder: Astatine blev først syntetiseret af Corson, MacKenzie og Segre på University of California i 1940 ved at bombardere vismut med alfapartikler. Astatin kan produceres ved at bombardere vismut med energiske alfa-partikler til fremstilling af At-209, At-210 og At-211. Disse isotoper kan destilleres fra målet, når de opvarmes i luft. Små mængder At-215, At-218 og At-219 forekommer naturligt med uran- og thoriumisotoper. Spormængder af At-217 findes i ligevægt med U-233 og Np-239, hvilket er resultatet af samspillet mellem thorium og uran med neutroner. Den samlede mængde astatin, der er til stede i jordskorpen, er mindre end 1 ounce.

Anvendelser: Ligesom jod kan astatine bruges som radioisotop i nuklear medicin, hovedsageligt til kræftbehandling. Den mest nyttige isotop måske astatine-211. Selvom dens halveringstid kun er 7,2 timer, kan den bruges til målrettet alfa-partikelterapi. Astatine-210 er mere stabil, men den nedbrydes til dødbringende polonium-210. Hos dyr vides det, at astatin koncentrerer sig (som jod) i skjoldbruskkirtlen. Derudover koncentreres elementet i lungerne, milten og leveren. Elementets anvendelse er kontroversiel, da det har vist sig at forårsage ændringer i brystvæv i gnavere. Mens forskere sikkert kan håndtere spormængder af astatin i godt ventilerede røggas, er det ekstremt farligt at arbejde med elementet.

Elementklassificering: Halogen

Smeltepunkt (K): 575

Kogepunkt (K): 610

Udseende: Antages at være et fast metal

Kovalent radius (pm): (145)

Ionisk radius: 62 (+ 7e)

Pauling negativitetsnummer: 2.2

Første ioniserende energi (kJ / mol): 916.3

Oxidationsstater: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Kunstigt radioaktivt element 85." Fysisk gennemgang. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Naturens byggesten: En A-Z guide til elementerne. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementerne, i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). CRC-presse. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.