Oxidationsreduktions- eller redoxreaktioner finder sted i elektrokemiske celler. Der er to typer elektrokemiske celler. Spontane reaktioner forekommer i galvaniske (voltaiske) celler; ikke-spontane reaktioner forekommer i elektrolytiske celler. Begge typer celler indeholder elektroder hvor oxidations- og reduktionsreaktioner forekommer. Oxidation forekommer ved elektroden betegnet som anode og reduktion sker ved elektroden kaldet the katode.
Anoden i en elektrolytisk celle er positiv (katode er negativ), da anoden tiltrækker anioner fra opløsningen. Imidlertid er anoden i en galvanisk celle negativt ladet, da den spontane oxidation ved anoden er kilde af cellens elektroner eller negativ ladning. Katoden i en galvanisk celle er dens positive terminal. I både galvaniske og elektrolytiske celler finder oxidation sted ved anoden, og elektroner strømmer fra anoden til katoden.
Redoxreaktionen i en galvanisk celle er en spontan reaktion. Af denne grund bruges galvaniske celler ofte som batterier. Galvaniske cellereaktioner leverer energi, der bruges til at udføre arbejde. Energien udnyttes ved at placere oxidations- og reduktionsreaktioner i separate containere, forbundet med et apparat, der tillader elektroner at strømme. En fælles galvanisk celle er Daniell-cellen.
Redoxreaktionen i en elektrolytisk celle er ikke-spontan. Elektrisk energi kræves for at inducere elektrolysereaktionen. Et eksempel på en elektrolytisk celle er vist nedenfor, hvor smeltet NaCl elektrolyseres til dannelse af flydende natrium- og klorgas. Natriumionerne vandrer mod katoden, hvor de reduceres til natriummetal. På lignende måde vandrer chloridioner til anoden og oxideres til dannelse af klorgas. Denne type celle bruges til at fremstille natrium og klor. Klorgassen kan opsamles omkring cellen. Natriummetallet er mindre tæt end det smeltede salt og fjernes, når det flyder til toppen af reaktionsbeholderen.