anoder og katodes er endepunkter eller terminaler på en enhed, der producerer elektrisk strøm. Elektrisk strøm løber fra den positivt ladede terminal til den negativt ladede terminal. Katoden er den terminal, der tiltrækker kationer eller positive ioner. For at tiltrække kationerne skal terminalen være negativt opladet. Elektrisk strøm er det ladningsbeløb, der passerer et fast punkt pr. tidsenhed. Retningen af den aktuelle strømning er den retning, i hvilken en positiv ladning strømmer. Elektroner lades negativt og bevæger sig i modsat retning af strømmen.
I en galvanisk celle, produceres strømmen ved at forbinde en oxidationsreaktion til en reduktionsreaktion i en elektrolytopløsning. Oxidations- og reduktionsreaktioner eller redox-reaktioner er kemiske reaktioner involverer en overførsel af elektroner fra et atom i reaktionen på et andet. Når to forskellig oxidation eller reduktionsreaktioner forbindes elektrisk, der dannes en strøm. Retningen afhænger af type reaktion finder sted ved terminalen.
Reduktionsreaktioner involverer forøgelsen af elektroner. Elektroner er nødvendige for at brænde reaktionen og trække disse elektroner fra elektrolytten. Da elektroner tiltrækkes af reduktionsstedet og strømmen modsat strømmen af elektroner, strømmer strøm væk fra reduktionsstedet. Da strøm flyder fra katoden til anoden, er reduktionsstedet katoden.
Oxidationsreaktioner involverer tab af elektroner. Når reaktionen skrider frem, mister oxidationsterminalen elektroner til elektrolytten. Den negative ladning bevæger sig væk fra oxidationsstedet. Den positive strøm bevæger sig mod oxidationsstedet mod strømmen af elektroner. Da strøm flyder til anoden, er oxidationsstedets anode i cellen.
At holde anode og katode lige
På et kommercielt batteri anode og katode er tydeligt markeret (- for anode og + for katode). Nogle gange er kun (+) terminalen markeret. På et batteri er den ujævn side (+) og den glatte side er (-). Hvis du opretter en galvanisk celle, skal du huske redox-reaktionen for at identificere elektroderne.
Anode: positivt ladet terminal - oxidationsreaktion
Katode: negativt ladet terminalreduktionsreaktion
Der er et par mnemonics, der kan hjælpe dig med at huske detaljerne.
For at huske ladningen: Ca + -ioner tiltrækkes af Ca + -hoden (t er et plustegn)
For at huske, hvilken reaktion der opstår på hvilken terminal: En okse og rød kat - anodeoxidation, reduktionskatode
Husk, at begrebet elektrisk strøm blev defineret tilbage, før forskerne forstod arten af positive og negative ladninger, så det var indstillet til den retning, en (+) ladning ville bevæge sig. I metaller og andre ledende materialer er det faktisk elektronerne eller (-) ladningerne, der bevæger sig. Du kan tænke på det som huller med positiv ladning. I en elektrokemisk celle er det lige så sandsynligt, at kationer bevæger sig som anioner (faktisk bevæger begge sig sandsynligvis på samme tid).