Dette eksempelproblem viser, hvordan man beregner højde af kogepunkt forårsaget af tilsætning af salt til vand. Når salt sættes til vand, separeres natriumchlorid i natriumioner og chloridioner. Forudsætningen for kogepunkthøjde er, at de tilsatte partikler hæver den nødvendige temperatur for at bringe vand til dets kogepunkt. De ekstra partikler forstyrrer interaktionen mellem opløsningsmiddelmolekyler (vand, i dette tilfælde).
For at finde temperaturændringshøjden for et opløsningsmiddel med et opløst stof, skal du bruge ligningen:
ΔT = iKbm
hvor:
ΔT = Skift i temperatur i ° C
i = van't Hoff-faktor
Kb= molalkogepunkt højde konstant i ° C kg / mol
m = molalitet af opløsningen i mol opløst / kg opløsningsmiddel
atommasse Na = 22,99
atommasse Cl = 35,45
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl = 0,542 mol
kg vand = densitet x volumen
kg vand = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vand = 0,219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg vand
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Van't Hoff-faktoren, "i", er en konstant tilknyttet mængden af dissociation af opløsningen i opløsningsmidlet. For stoffer, der ikke dissocieres i vand, såsom sukker, er i = 1. For opløsningsmidler, der adskiller sig fuldstændigt i to ioner, i = 2. I dette eksempel dissocieres NaCl fuldstændigt til de to ioner, Na+ og Cl-. Derfor er jeg = 2 her.
Højde af kogepunktet er en sammenhængende egenskab ved materien. Det vil sige, det afhænger af antallet af partikler i en opløsning og ikke af deres kemiske identitet. En anden vigtig koligativ egenskab er frysepunkt depression.