Strontium er et gulhvidt jordalkalimetal med atomnummer 38 og element symbol Sr. Elementet er kendt til fremstilling af røde flammer i fyrværkeri og nødflammer og for dens radioaktive isotop, der findes i nukleare falde ud. Her er en samling af strontiumelementfakta.
Der er 20 kendte isotoper af strontium, 4 stabile og 16 ustabile. Naturligt strontium er en blanding af de 4 stabile isotoper.
Ejendomme: Strontium er blødere end calcium og nedbrydes kraftigere i vand. Finfordelt strontiummetal antændes spontant i luften. Strontium er et sølvfarvet metal, men det oxideres hurtigt til en gullig farve. På grund af sin tilbøjelighed til oxidation og antændelse opbevares strontium typisk under parafin. Strontiumsalte farve flammer rød og anvendes i fyrværkeri og fakler.
Anvendelse: Strontium-90 bruges i systemer til SNAP-enheder (Nuclear Auxilliary Power). Strontium bruges til fremstilling af glas til billedrør i farve-tv. Det bruges også til at fremstille ferritmagneter og til at forfine zink. Strontium titanat er meget blødt, men har et ekstremt højt brydningsindeks og en optisk spredning større end diamant.
Biologisk rolle: Radiolariske protozoer, der tilhører gruppen Acantharea, fremstiller deres skelet af strontiumsulfat. I hvirveldyr erstatter strontium en lille mængde kalk i skeletter. Hos mennesker aflejres absorberet strontium primært i knogler. Hos voksne binder elementet kun til knogleoverflader, mens det kan erstatte calcium i voksende knogler hos børn, hvilket potentielt kan føre til vækstproblemer. Strontiumranelat kan øge knogletætheden og reducere forekomsten af brud, men det øger også risikoen for hjerte-kar-problemer. Topisk påført strontium hæmmer sensorisk irritation. Det bruges i nogle tandpastaer for at reducere følsomheden. Mens stabile strontiumisotoper ikke udgør nogen betydelig sundhedsrisiko, betragtes radioisotop strontium-90 som farligt. Ligesom de stabile isotoper absorberes den i knogler. Den gennemgår imidlertid beta-minus forfald og udgør således en strålingsfare.