Ejendomme: Selen har en atomradius på 117 pm, et smeltepunkt på 220,5 ° C, kogepunkt på 685 ° C, med oxidationstilstande af 6, 4 og -2. Selen er medlem af svovlgruppen af ikke-metalliske elementer og ligner dette element i termer af dets former og forbindelser. Selen udviser fotovoltaisk handling, hvor lys omdannes direkte til elektricitet, og fotoledende handling, hvor elektrisk modstand falder med øget belysning. Selen findes i flere former, men fremstilles normalt med en amorf eller krystallinsk struktur. Amorf selen er enten rød (pulverform) eller sort (glasagtig form). Krystallinsk monoklinisk selen er dyprødt; krystallinsk hexagonal selen, den mest stabile sort, er grå med en metallisk glans. Elementært selen er temmelig ikke-giftig og betragtes som et essentielt sporelement for korrekt ernæring. Imidlertid hydrogenselenid (H2Se) og andre selenforbindelser er ekstremt giftige og ligner arsen i deres fysiologiske reaktioner. Selen forekommer i nogle jordarter i mængder, der er tilstrækkelige til at producere alvorlige virkninger på dyr, der foder på planter, der er dyrket fra disse jordarter (fx locoweed).
Anvendelse: Selen bruges i xerografi til at kopiere dokumenter og i fotografisk toner. Det bruges i glasindustrien til at fremstille rubinrøde farvede briller og emaljer og til at affarve glas. Det bruges i fotoceller og lysmålere. Fordi den kan konvertere vekselstrøm til DC, bruges den i vid udstrækning i ensretter. Selen er en halvleder af p-type under dens smeltepunkt, hvilket fører til mange faststof- og elektronikapplikationer. Selen bruges også som et tilsætningsstof til rustfrit stål.
Kilder: Selen forekommer i mineraler skæveplads og clausthalit. Det er blevet fremstillet ud fra røggastøv fra forarbejdning af kobbersulfidmalm, men anodemetallet fra elektrolytiske kobberraffinaderier er en mere almindelig kilde til selen. Selen kan udvindes ved at stege mudderet med sodavand eller svovlsyreeller ved smeltning med sodavand og nitre:
Seleniten Na2SeO3 syrnes med svovlsyre. Telluritter udfældes ud af opløsningen, hvorved der overlades selensyre, H2SeO3n. Selen frigøres fra selensyre ved SO2
isotoper: Selen har 29 kendte isotoper inklusive Se-65, Se-67 til Se-94. Der er seks stabile isotoper: Se-74 (0,89% overflod), Se-76 (9,37% overflod), Se-77 (7,63% overflod), Se-78 (23,77% overflod), Se-80 (49,61% overflod) og Se-82 (8,73% overflod).
Oxidationsstater: 6, 4, -2
Referencer: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes håndbog om kemi (1952), CRC Håndbog for kemi & fysik (18. udg.) International Atomic Energy Agency ENSDF database (okt 2010)