Fakta om aluminium eller aluminium

Symbol: Al
Atom nummer: 13
Atomvægt: 26.981539
Elementklassificering: Grundlæggende metal
CAS-nummer: 7429-90-5

Periodisk placering af aluminium

Gruppe: 13
Periode: 3
Blok: p

Kort form: [Ne] 3s²3p¹
Lang form: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Skallestruktur: 2 8 3

Historie: Alum (kaliumaluminiumsulfat-KAl (SO₄)₂) har været brugt siden gamle tider. Det blev brugt til garvning, farvning og som hjælp til at stoppe mindre blødning og endda som en ingrediens i bagepulver. I 1750 fandt den tyske kemiker Andreas Marggraf en teknik til at fremstille en ny form for alun uden svovl. Dette stof kaldes aluminiumoxid, der er kendt som aluminiumoxid (Al₂O₃) i dag. De fleste moderne kemikere på den tid mente aluminiumoxid var en 'jord' af et tidligere ukendt metal. Aluminium blev til sidst isoleret i 1825 af den danske kemiker Hans Christian Ørsted (Oersted). Den tyske kemiker Friedrich Wöhler forsøgte uden held at gengive Ørsteds teknik og fandt en alternativ metode, der også producerede metallisk aluminium to år senere. Historikere adskiller sig fra, hvem der skal modtage kredit for opdagelsen.

Tilstand ved stuetemperatur (300 K): Fast
Udseende: blødt, let, sølvfarvet hvidt metal
Massefylde: 2,689 g / cm3
Densitet ved smeltepunkt: 2,375 g / cm3
Specifik tyngdekraft7,874 (20 ° C)
Smeltepunkt: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F
Kogepunkt: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritisk punkt: 8550 K
Fusion Heat: 10,67 kJ / mol
Fordampningsvarme: 293,72 kJ / mol
Molær varmekapacitet: 25,1 J / mol · K
Specifik varme: 24.200 J / g · K (ved 20 ° C)

Oxidationsstater (fedest hyppigst):+3, +2, +1
elektronegativitet: 1.610
Elektronaffinitet: 41,747 kJ / mol
Atomradius: 1.43 Å
Atomisk volumen: 10,0 cm3 / mol
Ionisk radius: 51 (+ 3e)
Kovalent radius: 1.24 Å
Første ioniseringsenergi: 577,539 kJ / mol
Anden ioniseringsenergi: 1816,667 kJ / mol
Tredje ioniseringsenergi: 2744,779 kJ / mol

Antal isotoper: Aluminium har 23 kendte isotoper lige fra ²¹Al til ⁴³Al. Kun to forekommer naturligt. ²⁷Al er det mest almindelige og tegner sig for næsten 100% af al naturlig aluminium. ²⁶Al er næsten stabil med en halveringstid på 7,2 x 10⁵ år og findes kun i spormængder naturligt.

Gitterstruktur: Ansigt-centreret cubic
Gitter konstant: 4.050 Å
Debye-temperatur: 394,00 K

Gamle grækere og romere brugte alun som en astringent, til medicinske formål og som en mordant ved farvning. Det bruges i køkkenredskaber, udvendige dekorationer og tusinder af industrielle applikationer. Selvom den elektriske ledningsevne af aluminium er kun ca. 60% af kobber pr. tværsnit, aluminium bruges i elektriske transmissionsledninger på grund af dets lette vægt. Legeringer af aluminium anvendes til konstruktion af fly og raketter. Reflekterende aluminiumsbelægninger bruges til teleskopspejle, til fremstilling af dekorativt papir, emballering og mange andre anvendelser. Alumina bruges i glasfremstilling og ildfaste materialer. Syntetisk rubin og safir har anvendelser til at producere sammenhængende lys til lasere.

• Aluminium er det 3. mest rigeligt element i jordskorpen.
• Aluminium blev engang kaldet "Metal of Kings", fordi rent aluminium var dyrere at fremstille end guld, indtil Hall-Heroult-processen blev opdaget.
• Aluminium er det mest anvendte metal efter jern.
• Den primære kilde til aluminium er malmen bauxit.
• Aluminium er paramagnetisk.
• De tre øverste lande, der miner aluminiummalm, er Guinea, Australien og Vietnam. Australien, Kina og Brasilien er førende i verden inden for aluminiumsproduktion.
• IUPAC vedtog navnet aluminium i 1990 og anerkendte i 1993 aluminium som en acceptabel mulighed for elementets navn.
• Aluminium kræver en masse energi at adskille fra malmen. Genanvendelse af aluminium kræver kun 5% af denne energi for at producere den samme mængde.
• Aluminium kan 'rustes' eller oxideres af kviksølv.
• Rubiner er aluminiumoxidkrystaller, hvor nogle aluminiumatomer er blevet erstattet af chrom atomer.
• Et smykke i graven fra det kinesiske general Chou-Chu fra det 3. århundrede har vist sig at indeholde 85% aluminium. Historikere ved ikke, hvordan ornamentet blev produceret.
• Aluminium bruges i fyrværkeri til at fremstille gnister og hvide flammer. Aluminium er en almindelig komponent i mousserende.

Referencer:

CRC-håndbog for kemi og fysik (89. udg.), National Institute of Standards and Technology, Historien om Kemiske elementers oprindelse og deres opdagere, Norman E. Holden 2001.