Hvad er elektronegativitet, og hvordan fungerer det?

Elektronegativitet er egenskaben ved et atom, der øges med dens tendens til at tiltrække elektroner af en binding. Hvis to bundne atomer har de samme elektronegativitetsværdier som hinanden, deler de elektroner lige i en kovalent binding. Normalt tiltrækkes elektronerne i en kemisk binding mere til det ene atom (det mere elektronegative) end til det andet. Dette resulterer i en polær kovalent binding. Hvis elektronegativitetsværdierne er meget forskellige, deles elektronerne overhovedet ikke. En atom tager i det væsentlige bindingselektronerne fra det andet atom og danner en ionisk binding.

Nøglemateriale: Elektronegativitet

Avogadro og andre kemikere studerede elektronegativitet, før det formelt blev navngivet af Jöns Jacob Berzelius i 1811. I 1932 foreslog Linus Pauling en elektronegativitetsskala baseret på

Elektronegativitet er en egenskab ved et atom i et molekyle snarere end en iboende egenskab ved et atom i sig selv. Elektronegativitet varierer således afhængigt af et atoms miljø. Imidlertid viser det meste af tiden et atom lignende opførsel i forskellige situationer. Faktorer, der påvirker elektronegativiteten, inkluderer atomladningen og antallet og placeringen af ​​elektroner i et atom.

Kloratomet har en højere elektronegativitet end brintatomet, så bindingselektronerne vil være tættere på Cl end H i HCl-molekylet.

I O₂ molekyle, begge atomer har den samme elektronegativitet. Elektronerne i den kovalente binding deles ligeligt mellem de to oxygenatomer.

Det mest elektronegative element på det periodiske system er fluor (3,98). Det mindst elektronegative element er cæsium (0,79). Det modsatte af elektronegativitet er elektropositivitet, så du kan simpelthen sige, at cæsium er det mest elektropositive element. Bemærk, at ældre tekster viser både francium og cæsium som mindst elektronegativt ved 0,7, men værdien for cæsium blev eksperimentelt revideret til 0,79-værdien. Der er ingen eksperimentelle data for francium, men dens ioniseringsenergi er højere end cæsium, så det forventes, at francium er lidt mere elektronegativt.

Ligesom elektronaffinitet, atomisk / ionisk radius og ioniseringsenergi, viser elektronegativitet en klar tendens på periodiske system.

• Elektronegativitet øger generelt bevægelse fra venstre mod højre over en periode. Ædelgasserne har en tendens til at være undtagelser fra denne tendens.
• Elektronegativitet falder generelt ved at bevæge sig ned ad en periodisk tabelgruppe. Dette korrelerer med den øgede afstand mellem kernen og valenselektronet.

Elektronegativitet og ioniseringsenergi følger den samme periodiske tabeltrend. Elementer, der har lave ioniseringsenergier, har en tendens til at have lave elektronegativiteter. Disse atomers kerner udøver ikke et stærkt træk elektroner. Tilsvarende har elementer, der har høje ioniseringsenergier, en tendens til at have høje elektronegativitetsværdier. Atomkernen udøver et stærkt træk på elektroner.

Jensen, William B. "Elektronegativitet fra Avogadro til Pauling: Del 1: Origins of the Electronegativity Concept." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Publications, 1. januar 1996.

Greenwood, N. N. "Elementernes kemi." EN. Earnshaw, (1984). 2. udgave, Butterworth-Heinemann, 9. december 1997.

Pauling, Linus. "Den kemiske bindings art. IV. Energien i enkeltobligationer og den relative elektronegativitet af atomer ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Er. Chem. Soc., ACS-publikationer, 1. september 1932.

Pauling, Linus. "Arten af ​​den kemiske binding og strukturen af ​​molekyler og krystaller: en introduktion til tilstand." 3. udgave, Cornell University Press, 31. januar 1960.