I kemi, reaktionskvotent Q angiver mængderne af produkter og reaktanter i en kemisk reaktion på et givet tidspunkt. Hvis reaktionskvotienten sammenlignes med ligevægtskonstantenkan reaktionens retning være kendt. Dette eksempelproblem viser, hvordan man bruger reaktionskvotienten til at forudsige retningen af en kemisk reaktion mod ligevægt.
Problem:
Hydrogen og jodgas reagerer sammen og danner brintiodiodgas. Ligningen for denne reaktion er
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Ligevægtskonstanten for denne reaktion er 7,1 x 102 ved 25 ° C. Hvis den aktuelle koncentration af gasser er
[H2]0 = 0,81 M
[JEG2]0 = 0,44 M
[HEJ]0 = 0,58 M
hvilken retning skifter reaktionen for at nå ligevægt?
Løsning
For at forudsige ligevægtsretningen af en reaktion anvendes reaktionskvotienten. Reaktionskvotienten, Q, beregnes på samme måde som ligevægtskonstanten, K. Q bruger i stedet de aktuelle eller indledende koncentrationer af ligevægtskoncentrationerne bruges til at beregne K.
Når den er fundet, sammenlignes reaktionskvoten med ligevægtskonstanten.