Det er meget lettere at navigere i kemiens verden, når du har forståelse for feltets grundlæggende love. Her er korte resuméer af de vigtigste love, grundlæggende begreber og kemiprincipper:
Avogadros lov
Lige mængder gasser under identisk temperatur og tryk vil indeholde lige mange partikler (atomer, ioner, molekyler, elektroner osv.).
Boyle's Law
Ved en konstant temperatur er volumenet af en begrænset gas omvendt proportional med det tryk, som gassen udsættes for:
PV = k
Charles 'lov
Ved et konstant tryk er volumenet af en begrænset gas direkte proportional med den absolutte temperatur i Kelvin:
V = kT
Kombination af bind
Se Gay-Lussacs lov.
Energibesparelse
Energi kan hverken skabes eller ødelægges; universets energi er konstant. Dette er den første lov om termodynamik.
Bevaring af masse
Materiale kan hverken oprettes eller ødelægges, skønt det kan omarrangeres. Massen forbliver konstant i en almindelig kemisk ændring. Dette princip kaldes også Conservation of Matter.
Daltons lov
Trykket af en blanding af gasser er lig med summen af partielt tryk på komponentgasserne.
Definitiv sammensætning
En forbindelse er sammensat af to eller flere elementer, der er kemisk kombineret i et defineret vægtforhold.
Dulong-Petit-loven
De fleste metaller kræver 6,2 kalorier varme for at hæve temperaturen på en gramatomisk masse af metal med en grad Celsius.
Faradays lov
Vægten af ethvert element frigivet under elektrolyse er proportionalt med mængden af elektricitet, der passerer gennem cellen, og også til den ækvivalente vægt af elementet.
Første lov om termodynamik
Universets samlede energi er konstant og kan hverken skabes eller ødelægges. Denne lov er også kendt som Conservation of Energy.
Gay-Lussacs lov
Forholdet mellem de kombinerende mængder gasser og produktet (hvis det er luftformigt) kan udtrykkes i små hele tal.
Grahams lov
Satsen for diffusion eller effusion af en gas er omvendt proportional med kvadratroten af dens molekylmasse.
Henrys lov
Opløseligheden af en gas (medmindre den er meget opløselig) er direkte proportional med det tryk, der påføres gassen.
Ideel gaslov
Staten af en ideal gas bestemmes af dens tryk, volumen og temperatur i henhold til ligningen:
PV = nRT
hvor P er det absolutte tryk, V er beholderens volumen, n er antallet af mol gas, R er den ideelle gaskonstant, og T er den absolutte temperatur i Kelvin.
Flere andele
Når elementer kombineres, gør de det i forholdet mellem små heltal. Massen af et element kombineres med den faste masse af et andet element i henhold til visse forhold.
Periodisk lov
Elementernes kemiske egenskaber varierer periodisk i henhold til deres atomnummer.
Anden lov om termodynamik
Entropien stiger med tiden. En anden måde at angive denne lov er at sige, at varme ikke alene kan strømme fra et område med kulde til et område med varmt.