En dobbelt forskydningsreaktion er en type reaktion hvor to reaktanter udveksler ioner for at danne to nye forbindelser. Dobbeltforskydningsreaktioner resulterer typisk i dannelsen af et produkt, der er et bundfaldet.
Reaktioner med dobbelt forskydning har formen:
AB + CD → AD + CB
Key takeaways: Reaktion med dobbelt forskydning
- En dobbelt forskydningsreaktion er en type kemisk reaktion, hvor reaktantionerne udveksler steder for at danne nye produkter.
- Normalt resulterer en dobbeltfortrængningsreaktion i dannelse af bundfald.
- De kemiske bindinger mellem reaktanterne kan være enten kovalente eller ioniske.
- En dobbelt forskydningsreaktion kaldes også en dobbelt erstatningsreaktion, saltmetatheseaktion eller dobbelt dekomponering.
Reaktionen forekommer oftest mellem ioniske forbindelser, skønt teknisk er bindingerne, der dannes mellem den kemiske art, enten ioniske eller kovalente. Syrer eller baser deltager også i reaktioner med dobbelt forskydning. Obligationerne dannet i produktforbindelser er den samme type bindinger, som det ses i reaktantmolekylerne. Opløsningsmidlet til dette normalt
type reaktion er vand.Alternative vilkår
En dobbelt forskydningsreaktion er også kendt som saltmetatheseaktion, dobbelt erstatningsreaktion, udskiftning eller undertiden a dobbeltnedbrydningsreaktion, selvom dette udtryk anvendes, når en eller flere af reaktanterne ikke opløses i opløsningsmidlet.
Eksempler på reaktion med dobbelt forskydning
Reaktionen mellem sølvnitrat og natriumchlorid er en dobbelt forskydningsreaktion. Sølvet handler sin nitrition for natriumchloridionet, hvilket får natriumet til at afhente nitratanionen.
AgNOs3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Her er et andet eksempel:
BaCI2(vandig) + Na2SÅ4(aq) → BaSO4(r) + 2 NaCl (vandig)
Sådan genkendes du en dobbelt forskydningsreaktion
Den nemmeste måde at identificere en dobbelt forskydningsreaktion er at kontrollere, om kationerne udvekslede anioner med hinanden eller ej. En anden ledetråd, hvis der er citeret stoftilstande, er at kigge efter vandige reaktanter og dannelsen af et fast produkt (da reaktionen typisk frembringer et bundfald).
Typer af dobbeltforskydningsreaktioner
Reaktioner med dobbelt forskydning kan klassificeres i flere kategorier, herunder modionbytning, alkylering, neutralisering, syre-carbonat reaktioner, vandig metathese med præcipitation (bundfaldsreaktioner) og vandig metathese med dobbelt nedbrydning (dobbelt dekomponering) reaktioner). De to typer, der oftest findes i kemi-klasser, er nedbørreaktioner og neutraliseringsreaktioner.
EN udfældningsreaktion forekommer mellem to vandige ioniske forbindelser til dannelse af en ny uopløselig ionisk forbindelse. Her er et eksempel på reaktion mellem bly (II) nitrat og kaliumiodid til dannelse (opløselig) kaliumnitrat og (uopløseligt) blyiodid.
Pb (NO3)2(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2(S)
Blyiodid danner det, der kaldes bundfaldet, medens opløsningsmidlet (vand) og opløselige reaktanter og produkter betegnes supernatatet eller supernatanten. Dannelse af et bundfald driver reaktionen i en retning fremad, når produktet forlader opløsningen.
Neutraliseringsreaktioner er dobbeltforskydningsreaktioner mellem syrer og baser. Når opløsningsmidlet er vand, producerer en neutraliseringsreaktion typisk en ionisk forbindelse- et salt. Denne type reaktion fortsætter i fremadretningen, hvis mindst en af reaktanterne er en stærk syre eller en stærk base. Reaktionen imellem eddike og natron i det klassiske natron vulkan er et eksempel på en neutraliseringsreaktion. Denne særlige reaktion fortsætter derefter med at frigive en gas (carbondioxid), der er ansvarlig for den fizz, der resulterer. Den indledende neutraliseringsreaktion er:
NaHCO3 + CH3COOH (aq) → H2CO3 + NaCH3COO
Du vil bemærke, at kationer, der har udvekslet anioner, men hvordan forbindelserne er skrevet, er det lidt vanskeligere at bemærke anionbyttet. Nøglen til at identificere reaktionen som dobbelt forskydning er at se på anionernes atomer og sammenligne dem på begge sider af reaktionen.
Kilder
- Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo Oxorhenate-anioner." Uorganiske synteser, vol. 31, pp. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
- IUPAC. Kompendium for kemisk terminologi (2. udgave) ("Guldbogen"). (1997).
- March, Jerry (1985). Avanceret organisk kemi: Reaktioner, mekanismer og struktur (3. udgave). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
- Myers, Richard (2009). Grundlæggende om kemi. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.