For at bestemme, hvilken reaktant der er den begrænsende reaktant, skal du først bestemme, hvor meget produkt der vil blive dannet af hver reaktant, hvis al reaktanten blev forbrugt. Den reaktant, der danner den mindste mængde produkt, vil være den begrænsende reaktant.
Det molforhold mellem hver reaktant og produktet er nødvendigt for at gennemføre beregningen:
Molforholdet mellem H2 og H2O er 1 mol H2/ 1 mol H2O
Molforholdet mellem O2 og H2O er 1 mol O2/ 2 mol H2O
Det molære masser af hver reaktant og produkt er også nødvendigt:
molmasse af H2 = 2 gram
molmasse af O2 = 32 gram
molmasse af H2O = 18 gram
Hvor meget H2O dannes fra 20 gram H2?
gram H2O = 20 gram H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H)2O / 1 mol H2X x 18 g H2O / 1 mol H2O)
Alle enheder undtagen gram H2O annullere og forlade
gram H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) gram H2O
gram H2O = 180 gram H2O
Hvor meget H2O dannes af 96 gram O2?
gram H2O = 20 gram H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2X x 18 g H2O / 1 mol H2O)
gram H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) gram H2O
gram H2O = 108 gram O2O
Meget mere vand dannes af 20 gram H2 end 96 gram O2. Oxygen er den begrænsende reaktant. Efter 108 gram H2O dannes, reaktionen stopper. For at bestemme mængden af overskydende H2 resterende, beregne hvor meget H2 er nødvendigt for at producere 108 gram H2O.
gram H2 = 108 gram H2O x (1 mol H2O / 18 gram H2O) x (1 mol H)2/ 1 mol H2O) x (2 gram H2/ 1 mol H2)
Alle enheder undtagen gram H2 annullere og forlade
gram H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gram H2
gram H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gram H2
gram H2 = 12 gram H2
Det tager 12 gram H2 for at afslutte reaktionen. Det resterende beløb er
resterende gram = samlede gram - anvendte gram
resterende gram = 20 gram - 12 gram
resterende gram = 8 gram
Der vil være 8 gram overskydende H2 gas ved afslutningen af reaktionen.
Der er tilstrækkelig information til at besvare spørgsmålet.
Den begrænsende reaktant var O2.
Der vil være 8 gram H2 resterende.
Der vil være 108 gram H2O dannet ved reaktionen.
At finde den begrænsende reaktant er en relativt simpel øvelse. Beregn udbyttet af hver reaktant, som om den var fuldstændigt forbrugt. Reaktanten, der producerer den mindste mængde produkt, begrænser reaktionen.