Hydrogen (element symbol H og atom nummer 1) er det første element på periodiske system og det mest rigelige element i universet. Under almindelige forhold er det en farveløs brandfarlig gas. Dette er et faktablad for elementet brint, inklusive dets egenskaber og fysiske egenskaber, anvendelser, kilder og andre data.
Elementnavn: Hydrogen
Element symbol: H
Elementnummer: 1
Elementkategori: ikke-metallisk
Atomvægt: 1.00794 (7)
Elektronkonfiguration: 1s1
Opdagelse: Henry Cavendish, 1766. Cavendish fremstillet brint ved omsætning af metal med syre. Brint blev fremstillet i mange år, før det blev anerkendt som et tydeligt element.
Ordet oprindelse: græsk: hydro betydning vand; gener mening formning. Elementet blev navngivet af Lavoisier.
Fase (@STP): gas (Metallisk brint er muligt under ekstremt højt tryk.)
Udseende: Farveløs, lugtfri, ikke-giftig, ikke-metallisk, smagfri, brandfarlig gas.
Densitet: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Smeltepunkt: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Kogepunkt: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Triple Point: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritisk punkt: 32,97 K, 1,233 MPa
Fusionsvarme: (H20,177 kJ · mol−1
Fordampningsvarme: (H20,904 kJ · mol−1
Molær varmekapacitet: (H2) 28,836 J · mol − 1 · K−1
Jordniveau: 2S1/2
Ioniseringspotentiale: 13.5984 ev
Frit elementært brint findes i vulkanske gasser og nogle naturlige gasser. Brint fremstilles ved nedbrydning af kulbrinter med varme, virkning af natriumhydroxid eller kalium hydroxid på aluminiumelektrolyse af vand, damp på opvarmet kulstof eller forskydning fra syrer ved metaller. Det meste brint anvendes i nærheden af dets ekstraktion.
Brint er det mest rigelige element i universet. De tungere elementer dannet af brint eller fra andre elementer, der var lavet af brint. Selvom cirka 75% af universets grundmasse er brint, er elementet relativt sjældent på Jorden. Elementet danner let kemiske bindinger, der skal inkorporeres i forbindelser, men den diatomiske gas kan undslippe Jordens tyngdekraft.
Kommercielt bruges det meste brint til at forarbejde fossile brændstoffer og syntetisere ammoniak. Hydrogen bruges til svejsning, hydrogenering af fedt og olier, methanolproduktion, hydrodealkylering, hydrokrakning og hydroafsvovling. Det bruges til at fremstille raketbrændstof, fylde balloner, fremstille brændselsceller, fremstille saltsyre og reducere metalmalme. Brint er vigtigt i proton-proton-reaktionen og carbon-nitrogen-cyklus. Flydende brint anvendes til kryogen og superledningsevne. Deuterium bruges som en sporstof og en moderator til at bremse neutroner. Tritium bruges i brint (fusions) bomben. Tritium bruges også i lysende maling og som sporstof.
De tre naturligt forekommende isotoper af brint har deres egne navne: protium (0 neutroner), deuterium (1 neutron) og tritium (2 neutroner). Faktisk er brint det eneste element med navne på dets almindelige isotoper. Protium er den mest rigelige brintisotop, der tegner sig for cirka 75 procent af universets masse. 4H til 7H er ekstremt ustabile isotoper, der er lavet i laboratoriet, men ses ikke i naturen.
Protium og deuterium er ikke radioaktive. Tritium forfalder imidlertid til helium-3 gennem beta-henfald.