Den ideelle gaslov er et vigtigt begreb inden for kemi. Det kan bruges til at forudsige virkelige gassers opførsel i andre situationer end lave temperaturer eller højt tryk. Denne samling af ti spørgsmål om kemisk test beskæftiger sig med koncepterne introduceret med ideel gas love.
Brugbar information:
På STP: tryk = 1 atm = 700 mm Hg, temperatur = 0 ° C = 273 K
Ved STP: 1 mol gas optager 22,4 l
R = ideel gas konstant = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Svarene vises i slutningen af testen.
Hvis der tilsættes yderligere 8 mol af gassen ved konstant tryk og temperatur, hvad vil ballonets slutvolumen være?
En blanding af helium- og neongasser holdes i en beholder ved 1,2 atmosfærer. Hvis blandingen indeholder dobbelt så mange heliumatomer som neonatomer, hvad er helialets deltryk?
4 mol nitrogengas begrænses til en 6,0 L beholder ved 177 ° C og 12,0 atm. Hvis karret får lov til at ekspandere isotermisk til 36,0 L, hvad ville det endelige tryk være?
En 60,0 l tank med klorgas ved 27 ° C og 125 atm spreder en lækage. Da lækagen blev opdaget, blev trykket reduceret til 50 atm. Hvor mange mol klorgas slap væk?