Dette eksempelproblem viser, hvordan man finder entropi af reaktion fra standard molær entropi data om reaktanter og Produkter. Entropi beregnes som en ændring i entropiniveauet før og efter en kemisk reaktion. I det væsentlige afspejler det, om mængden af forstyrrelse eller tilfældighed i systemet steg eller faldt som en konsekvens af reaktionen.
(Bemærk! I denne type problemer får du enten de molære entropyværdier for reaktanter og produkter, eller du bliver nødt til at slå dem op i en tabel.)
Løsning
Ændringen i standard molær entropi af en reaktion kan findes ved forskellen mellem summen af de molære entropier af produkterne og summen af de molære entropier af reaktanterne.
AS °reaktion = ΣnpS °Produkter - .nrS °reaktanter
AS °reaktion = (4 S °INGEN + 6 S °H2O) - (4 S °NH3 + 5 S °O2)
AS °reaktion = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
AS °reaktion = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
AS °reaktion
AS °reaktion = 181 J / K · mol
Vi kan tjekke vores arbejde ved hjælp af de teknikker, der er introduceret i dette eksempel problem. Reaktionen involverer alle gasser og antallet af mol af produkterne er større end antallet af mol reaktanter, så den forventede ændring i entropi skal være positiv.