Basisdefinition i kemi

I kemi er en base en kemisk art, der donerer elektroner, accepterer protoner, eller frigiver hydroxid- (OH-) ioner i vandig opløsning. Baser viser bestemte karakteristiske egenskaber, der kan bruges til at identificere dem. De har en tendens til at være glatte ved berøring (f.eks. Sæbe), kan smage bitter, reagere med syrer for at danne salte og katalysere visse reaktioner. Typer af baser inkluderer Arrhenius base, Bronsted-Lowry base, og Lewis base. Eksempler på baser inkluderer alkalimetalhydroxider, jordalkalimetalhydroxider og sæbe.

Key Takeaways: Base Definition

Ordet "base" kom i brug i 1717 af den franske kemiker Louis Lémery. Lémery brugte ordet som et synonym for

Mens Lémery muligvis først har brugt ordet "base", tilskrives dets moderne brug generelt den franske kemiker Guillaume-François Rouelle. Rouelle definerede et neutralt salt som produktet af foreningen af ​​en syre med et andet stof, der fungerede som en "base" for saltet. Eksempler på Rouelles baser inkluderede alkalier, metaller, olier eller absorberende jord. I det 18. århundrede var salte faste krystaller, mens syrer var væsker. Så det gav mening for tidlige kemikere, at materialet, der neutraliserede syren, på en eller anden måde ødelagde dets "ånd" og lod det tage solid form.

En base viser flere karakteristiske egenskaber:

• Vandig baseopløsning eller smeltede baser adskilles i ioner og leder elektricitet.
• Stærke baser og koncentrerede baser er kaustiske. De reagerer kraftigt med syrer og organisk stof.
• Baser reagerer på forudsigelige måder med pH-indikatorer. En base bliver lakmuspapir blå, methylorange gul og phenolphthalein pink. Bromothymolblå forbliver blå i nærvær af en base.
• En basisk opløsning har en pH, der er større end 7.
• Baser har en bitter smag. (Smag dem ikke!)

Baser kan kategoriseres efter deres grad af dissociation i vand og reaktivitet.

• EN stærk base adskiller sig fuldstændigt i sine ioner i vand eller er en forbindelse, der kan fjerne en proton (H⁺) fra en meget svag syre. Eksempler på stærke baser inkluderer natriumhydroxid (NaOH) og kaliumhydroxid (KOH).
• En svag base dissocierer ufuldstændigt i vand. Dens vandige opløsning inkluderer både den svage base og dens konjugatsyre.
• EN superbase er endnu bedre til afbeskyttelse end en stærk base. Disse baser har meget svage konjugatsyrer. Sådanne baser dannes ved at blande et alkalimetal med dets konjugatsyre. En superbase kan ikke forblive i vandig opløsning, fordi den er en stærkere base end hydroxidionen. Et eksempel på en superbase i natriumhydrid (NaH). Den stærkeste superbase er ortho-diethynylbenzen dianion (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• EN neutral base er en, der danner en binding med en neutral syre, således at syren og basen deler et elektronpar fra basen.
• En fast base er aktiv i fast form. Eksempler inkluderer siliciumdioxid (SiO₂) og NaOH monteret på aluminiumoxid. Faste baser kan anvendes i anionbytterharpikser eller til reaktioner med gasformige syrer.

En syre og en base reagerer med hinanden i a neutraliseringsreaktion. Ved neutralisering, en vandig syre og vandig base producerer en vandig opløsning af salt og vand. Hvis saltet er mættet eller uopløseligt, kan det muligvis bundfaldet ud af løsningen.

Selvom det kan virke som om syrer og baser er modsætninger, kan nogle arter fungere som enten en syre eller en base. Faktisk kan nogle stærke syrer fungere som baser.

• Jensen, William B. (2006). "Oprindelsen af ​​udtrykket" base ". Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Undersøgelse af kemi: et retsmedicinsk videnskabsperspektiv (2. udgave). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kemi (9. udgave). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Kemiske principper (7. udgave). Mary Finch.