Oxygen er elementet med atomnummer 8 og elementets symbol O. Under almindelige forhold kan det eksistere som et rent element i form af iltgas (O2) og også ozon (O3). Her er en samling af fakta om dette væsentlige element.
Grundlæggende fakta om ilt
Atom nummer: 8
Symbol: O
Atomvægt: 15.9994
Opdaget af: Kredit for opdagelsen af ilt gives normalt til Carl Wilhelm Scheele. Der er dog bevis for, at der bør gives kredit til den polske alkymist og læge Michael Sendivogius. Sendivogius '1604 arbejde De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromt, han beskriver "cibus vitae" eller "livets mad." Han isolerede dette stof (ilt) i eksperimenter udført mellem 1598 og 1604, der involverede termisk nedbrydning af kaliumnitrat eller saltpeter.
Opdagelsesdato: 1774 (England / Sverige) eller 1604 (Polen)
Elektronkonfiguration: [Han] 2s22p4
Ordet oprindelse: Ordet ilt kommer fra det græske oxys, der betyder "skarp eller sur" og gener, der betyder "født eller tidligere." Oxygen betyder "syreformer." Antoine Lavoisier myntet udtrykket
ilt i 1777 under hans eksperimenter med at undersøge forbrænding og korrosion.isotoper: Naturligt ilt er en blanding af tre stabile isotoper: ilt-16, ilt-17 og ilt-18. Fjorten radioisotoper er kendt.
Ejendomme:Oxygen er farveløs, lugtløs og smagløs. Det væske og faste former er en lyseblå farve og er stærkt paramagnetiske. Andre former for fast ilt synes rød, sort og metallisk. Oxygen understøtter forbrænding, kombineres med de fleste elementer og er en bestanddel af hundreder af tusinder af organiske forbindelser. Ozon (O3), en meget aktiv forbindelse med et navn, der stammer fra det græske ord for 'jeg lugter', dannes ved virkningen af en elektrisk udladning eller ultraviolet lys på ilt.
Anvendelse: Oxygen var den atomære vægtnorm for sammenligning for de andre elementer indtil 1961, da International Union of Pure and Applied Chemistry vedtog carbon 12 som det nye grundlag. Det er den tredje mest rigeligt element findes i solen og jorden, og det spiller en rolle i kulstof-nitrogen-cyklus. Spændt ilt giver Aurora's lyserøde og gulgrønne farver. Oxygenberigelse af stålovnsovne tegner sig for den største anvendelse af gassen. Store mængder bruges ved fremstilling af syntesegas til ammoniak, methanol og ethylenoxid. Det bruges også som blegemiddel, til oxiderende olier, til oxy-acetylen svejsning og til bestemmelse af kulstofindhold i stål og organiske forbindelser.
Biologi: Planter og dyr kræver ilt til respiration. Hospitaler ordinerer ofte ilt til patienter. Cirka to tredjedele af den menneskelige krop og ni tiendedele af vandmassen er ilt.
Elementklassificering: Oxygen klassificeres som en ikke-metal. Det skal dog bemærkes, at en metallisk fase af ilt blev opdaget i 1990. Metallisk ilt dannes, når fast ilt er under tryk over 96 GPa. Denne fase, ved meget lave temperaturer, er en superleder.
Allotropes: Den sædvanlige form for ilt nær jordoverfladen er dioxygen, O2. Dioxygen eller gasformigt ilt er formen af det element, der anvendes af levende organismer til respiration. Trioxygen eller ozon (O3) er også gasformigt ved almindelige temperaturer og tryk. Denne form er meget reaktiv. Oxygen danner også tetraoxygen, O4, i en af de seks faser af fast ilt. Der er også en metallisk form af fast ilt.
Kilde: Oxygen-16 dannes primært i heliumfusionsprocessen og neonforbrændingsprocessen i massive stjerner. Oxygen-17 fremstilles under CNO-cyklussen, når brint brændes til helium. Oxygen-18 dannes, når nitrogen-14 fra CNO-brændende sikringer med en helium-4-kerne. Oprenset ilt på Jorden opnås ved luftforurening.
Fysiske iltdata
Densitet (g / cc): 1.149 (@ -183 ° C)
Smeltepunkt (° K): 54.8
Kogepunkt (° K): 90.19
Udseende: Farveløs, lugtfri, smagløs gas; lyseblå væske
Atomvolumen (Cc / mol): 14.0
Kovalent radius (om eftermiddagen): 73
Ionisk radius: 132 (-2e)
Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)
Pauling negativitetsnummer: 3.44
Første ioniserende energi (kJ / mol): 1313.1
Oxidationsstater: -2, -1
Gitterstruktur: Cubic
Gitterkonstant (Å): 6.830
Magnetbestilling: paramagnetisk
Quiz: Klar til at teste din viden om iltfakta? Tag Oxygenfakta-quiz.
Tilbage til periodiske elementer
Kilder
- Dole, Malcolm (1965). "Naturens historie om ilt" (PDF). Journal of General Physiology. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Butterworth-Heinemann. s. 793. ISBN 0-08-037941-9.
- Priestley, Joseph (1775). "En redegørelse for yderligere opdagelser i luften". Filosofiske transaktioner. 65: 384–94.
- Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.