Hess's lov, også kendt som "Hess's Law of Constant Heat Summation", siger, at den totale entalpi af en kemisk reaktion er summen af entalpinændringerne for reaktionstrinnene. Derfor kan du finde entalpiændring ved at bryde en reaktion i komponenttrin, der har kendte entalpiværdier. Dette eksempelproblem demonstrerer strategier for, hvordan man bruger Hess's Law til at finde entalpiændringen af en reaktion ved hjælp af entalpidata fra lignende reaktioner.
At finde en korrekt sti er forskellig for hvert Hess's lovproblem og kan kræve en vis prøve og fejl. Et godt sted at starte er at finde en af reaktanterne eller produkterne, hvor der kun er en mol i reaktionen. Du har brug for et CO2, og den første reaktion har en CO2 på produktsiden.
Dette giver dig CO2 du har brug for på produktsiden og en af O2 mol, du har brug for på reaktantsiden. For at få to yderligere O2 mol, brug den anden ligning og multiplicer den med to. Husk at multiplicere ΔHf af to også.
Når alle tre reaktioner tilsættes, annulleres de to ekstra svovl og et ekstra carbonatomer, hvilket forlader målreaktionen. Det eneste, der er tilbage, er at tilføje værdierne for ΔH
f.