Det flamme test er en sjov og nyttig analytisk teknik, der hjælper dig med at identificere den kemiske sammensætning af en prøve baseret på den måde, den ændrer en flams farve. Dog kan det være vanskeligt at fortolke dine resultater, hvis du ikke har en henvisning. Der er mange nuancer af grøn, rød og blå, som normalt beskrives med farvenavne, som du ikke engang ville finde på en stor farveboks.
Husk, at farve afhænger af det brændstof, du bruger til din flamme, og om du ser resultatet med det blotte øje eller gennem et filter. Beskriv dit resultat i så mange detaljer, som du kan. Du ønsker måske at tage billeder med din telefon for at sammenligne resultater fra andre prøver. Husk, at dine resultater kan variere afhængigt af din teknik og renhed af din prøve. Denne fotohenvisning af testflammefarver er dog et godt sted at starte.
De fleste brændstoffer indeholder natrium (f.eks. Stearinlys og træ), så du er bekendt med den gule farve dette metal tilføjer en flamme. Farven dæmpes, når natriumsalte anbringes i en blå flamme, såsom en Bunsen-brænder eller alkohollampe. Vær opmærksom, natrium gul overvælder andre farver. Hvis din prøve har nogen natriumforurening, kan den farve, du ser, omfatte et uventet bidrag fra gult. Jern kan også producere en gylden flamme (selvom nogle gange orange).
Calciumsalte producerer en orange flamme. Imidlertid kan farven dæmpes, så det kan være svært at skelne mellem det gule af natrium eller guld af jern. Den sædvanlige laboratorieprøve er calciumcarbonat. Hvis prøven ikke er forurenet med natrium, skal du få en dejlig orange farve.
Kaliumsalte producerer a karakteristisk lilla eller violet farve i en flamme. Forudsat at din brænderflamme er blå, kan det være vanskeligt at se en stor farveændring. Farven kan også være lysere end du forventer (mere syrin).
Den flammetestfarve, du mest sandsynligt forveksler med kalium, er cæsium. Dens salte farver en flamme violet eller blå-lilla. Den gode nyhed her er, at de fleste skolelaboratorier ikke har cæsiumforbindelser. Ved siden af har en tendens til, at kalium er blekere og har en let lyserød farvetone. Det er muligvis ikke muligt at skelne de to metaller fra hinanden ved hjælp af kun denne test.
Lithium giver en flammetest et sted mellem rød og lilla. Det er muligt at få en levende varm lyserød farve, selvom mere dæmpede farver også er mulige. Det er mindre rødt end strontium (nedenfor). Det er muligt at forveksle resultatet med kalium.
Et andet element, der kan producere en lignende farve, er rubidium. For den sags skyld kan radium også, men det er ikke almindeligt fundet.
Bariumsalte producerer en grøn flamme i flammetesten. Det beskrives normalt som en gulgrøn, æblegrøn eller kalkgrøn farve. Anionens identitet og koncentrationen af det kemiske stof. Undertiden producerer barium en gul flamme uden mærkbar grøn. Mangan (II) og molybdæn kan også give gulgrønne flammer.
Kobber farver en flamme grøn, blå eller begge dele afhængigt af dens oxidationstilstand. Kobber (II) producerer en grøn flamme. Forbindelsen, som det sandsynligvis forveksles med, er bor, der producerer en lignende grøn. (Se nedenunder.)
Kobber (I) -salte giver et resultat med blå flamme. Hvis der er noget kobber (II) til stede, får du blågrøn.
Blå er vanskelig, fordi det er den sædvanlige farve på en methanol eller brænderflamme. Andre elementer, der kan bibringe en flammetest en blå farve er zink, selen, antimon, arsen, bly og indium. Der er desuden en række elementer, der ikke ændrer farven på en flamme. Hvis flammetestresultatet er blåt, får du ikke meget information, medmindre du kan ekskludere nogle elementer.