Trin 1: Find antallet af mol af hvert element i en prøve af molekylet.
Vores molekyle indeholder 40,00% kulstof, 6,72% brint og 53,28% ilt. Dette betyder, at en prøve på 100 gram indeholder:
Bemærk: 100 gram bruges til en prøvestørrelse bare for at gøre matematikken lettere. Enhver prøvestørrelse kunne bruges, forholdet mellem elementerne forbliver det samme.
Ved hjælp af disse tal kan vi finde antallet af mol af hvert element i prøven på 100 gram. Del antallet af gram af hvert element i prøven med atomens vægt for elementet for at finde antallet af mol.
Vælg elementet med det største antal mol i prøven. I dette tilfælde er 6,65 mol brint den største. Del antallet af mol af hvert element med det største antal.
Molekylformlen er en multipel af den empiriske formel. Vi fik molekylets molekylvægt, 180,18 g / mol. Del dette tal med molekylvægten af den empiriske formel for at finde antallet af empiriske formlenheder, der udgør forbindelsen.
Det kræver seks empiriske formlenheder at fremstille forbindelsen, så multiplicer hvert nummer i den empiriske formel med 6.
Begge typer kemiske formler giver nyttig information. Den empiriske formel fortæller os forholdet mellem atomer i elementerne, som kan indikere typen af molekyle (et kulhydrat, i eksemplet). Den molekylære formel viser numrene på hver type element og kan bruges skriftligt og afbalancering af kemiske ligninger. Ingen af formlerne angiver arrangementet af atomer i et molekyle. F.eks. Molekylet i dette eksempel, C6H12O6, kunne være glukose, fruktose, galactose eller et andet simpelt sukker. Mere information end formlerne er nødvendige for at identificere molekylets navn og struktur.