Det periodisk tabel med elementer er det vigtigste værktøj, der bruges i kemi. For at få mest muligt ud af tabellen hjælper det med at kende delene i den periodiske tabel og hvordan man bruger skemaet til at forudsige elementegenskaber.
Key takeaways: Dele af den periodiske tabel
- Den periodiske tabel ordrer elementer ved at forøge atomnummeret, hvilket er antallet af protoner i atomets element.
- Rækkerne i den periodiske tabel kaldes perioder. Alle elementer inden for en periode har det samme højeste elektronenerginiveau.
- Kolonnerne i den periodiske tabel kaldes grupper. Alle elementer i en gruppe deler det samme antal valenselektroner.
- De tre brede kategorier af elementer er metaller, ikke-metaller og metalloider. De fleste elementer er metaller. Ikke-metaller er placeret på højre side af det periodiske system. Metalloider har egenskaber af både metaller og ikke-metaller.
3 Hoveddele i det periodiske system
Den periodiske tabel viser de kemiske elementer i rækkefølge af stigende atomantal, som er
antal protoner i hvert atom i et element. Bordets form og måde elementerne er arrangeret har betydning.Hvert af elementerne kan tildeles en af tre brede kategorier af elementer:
Metaller
Med undtagelse af brint er elementerne på venstre side af det periodiske system metaller. Faktisk fungerer brint også som et metal i sin faste tilstand, men elementet er en gas ved almindelige temperaturer og tryk og viser ikke metallisk karakter under disse forhold. Metalegenskaber inkluderer:
- metallisk glans
- høj elektrisk og termisk ledningsevne
- sædvanlige hårde faste stoffer (kviksølv er flydende)
- normalt duktil (kan trækkes ind i en tråd) og formbar (i stand til at blive hamret i tynde lag)
- de fleste har høje smeltepunkter
- miste let elektroner (lav elektronaffinitet)
- lave ioniseringsenergier
De to rækker af elementer under kroppen af det periodiske system er metaller. Specifikt er de en samling af overgangsmetaller, der kaldes lanthaniderne og actiniderne eller de sjældne jordartsmetaller. Disse elementer er placeret under bordet, fordi der ikke var en praktisk måde at indsætte dem i overgangsmetalsektionen uden at gøre tabellen til at se mærkelig ud.
Metalloider (eller semimetaler)
Der er en zig-zag-linje mod højre side af det periodiske system, der fungerer som en slags grænse mellem metaller og ikke-metaller. Elementer på hver side af denne linje udviser nogle egenskaber af metaller og nogle af de ikke-metaller. Disse elementer er metalloider, også kaldet semimetaler. Metalloider har variable egenskaber, men ofte:
- metalloider har flere former eller allotroper
- kan laves til at lede elektricitet under særlige forhold (halvledere)
ikke-metaller
Elementerne til højre for den periodiske tabel er ikke-metaller. Ikke-metals egenskaber er:
- normalt dårlige ledere af varme og elektricitet
- ofte væsker eller gasser ved stuetemperatur og -tryk
- mangler metallisk glans
- let få elektroner (høj elektronaffinitet)
- høj ioniseringsenergi
Perioder og grupper i den periodiske tabel
Arrangementet af det periodiske system organiserer elementer med relaterede egenskaber. To generelle kategorier er grupper og perioder:
Elementgrupper
Grupper er kolonnerne i tabellen. Atomer af elementer i en gruppe har det samme antal valenselektroner. Disse elementer har mange lignende egenskaber og har en tendens til at virke på samme måde som hinanden i kemiske reaktioner.
Elementperioder
Rækkerne i den periodiske tabel kaldes perioder. Atomer i disse elementer har alle det samme højeste elektronenerginiveau.
Kemisk binding til dannelse af forbindelser
Du kan bruge organiseringen af elementer i den periodiske tabel til at forudsige, hvordan elementer vil danne bindinger med hinanden til dannelse af forbindelser.
Ioniske obligationer
Der dannes ioniske bindinger mellem atomer med meget forskellige elektronegativitetsværdier. Ioniske forbindelser danner krystalgitter, der indeholder positivt ladet kation og negativt ladede anioner. Der dannes ioniske bindinger mellem metaller og ikke-metaller. Da ioner er fastgjort på et gitter, leder ioniske faste stoffer ikke elektricitet. De ladede partikler bevæger sig imidlertid frit, når ioniske forbindelser opløses i vand og danner ledende elektrolytter.
Kovalente obligationer
Atomer deler elektroner i kovalente bindinger. Denne type binding dannes mellem ikke-metale atomer. Husk, at brint også betragtes som et ikke-metal, så dets forbindelser dannet med andre ikke-metaller har kovalente bindinger.
Metalliske obligationer
Metaller binder også til andre metaller for at dele valenselektroner i det, der bliver til et elektronhav, der omgiver alle de berørte atomer. Atomer af forskellige metaller form legeringer, der har forskellige egenskaber fra deres komponentelementer. Fordi elektronerne kan bevæge sig frit, leder metaller let elektricitet.