Klorfakta (Cl eller atomnummer 17)

Klor er et kemisk element med atomnummer 17 og element symbol Cl. Det er medlem af halogengruppen af ​​elementer, der vises mellem fluor og brom, der bevæger sig ned i det periodiske system. Ved almindelig temperatur og tryk er klor en bleg. grønlig-gul gas. Som andre halogener er det et ekstremt reaktivt element og stærk oxidationsmiddel.

Hurtige fakta: Elementklorinet

Atom nummer: 17

Symbol: cl

Atomvægt: 35.4527

Opdagelse: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Sverige)

Elektronkonfiguration: [Ne] 3s² 3p⁵

Ordet oprindelse: Græsk: khloros: grønlig-gul

Ejendomme: Chlor har et smeltepunkt på -100,98 ° C, kogepunkt på -34,6 ° C, densitet på 3,214 g / l, egenvægt på 1,56 (-33,6 ° C), med en valens på 1, 3, 5 eller 7. Klor er medlem af halogen gruppe af elementer og kombinerer direkte med næsten alle de andre elementer. Klorgas er en grønlig gul. Klorfigurer fremtrædende i mange organiske kemi-reaktioner

Anvendelse: Klor bruges i mange dagligdags produkter. Det bruges til at desinficere drikkevand. Klor bruges til fremstilling af tekstiler, papirprodukter, farvestoffer, olieprodukter, medicin, insekticider, desinfektionsmidler, fødevarer, opløsningsmidler, plast, maling og mange andre produkter. Elementet bruges til fremstilling af klorater, carbontetrachlorid, chloroform og ved ekstraktion af brom. Der er anvendt klor som et kemisk krigsføringsagent.

Biologisk rolle: Klor er vigtigt for livet. Specifikt er chloridionen (Cl^-) er nøglen til stofskiftet. Hos mennesker opnås ion hovedsageligt fra salt (natriumchlorid). Det bruges i celler til at pumpe ioner og bruges i maven til at fremstille saltsyre (HCl) til gastrisk juice. For lidt klorid producerer hypochloræmi. Hypokloræmi kan føre til cerebral dehydrering. Hypochloræmi kan være forårsaget af hypoventilaton eller kronisk respiratorisk acidose. For meget chlorid fører til hyperchloræmi. Normalt er hyperchloræmi asymptomatisk, men det kan præsentere meget som hypernatræmi (for meget natrium). Hyperchloremia påvirker ilttransport i kroppen.

Kilder: I naturen findes klor kun i den kombinerede tilstand, mest almindeligt med natrium som NaCl og i carnallit (KMgCl2).₃• 6H₂O) og sylvite (KCl). Elementet opnås fra chlorider ved elektrolyse eller via virkningen af ​​oxidationsmidler.

Elementklassificering: halogen

Densitet (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Smeltepunkt (K): 172.2

Kogepunkt (K): 238.6

Udseende: grøngul, irriterende gas. Ved højt tryk eller lav temperatur: rød til klar.

isotoper: 16 kendte isotoper med atommasser fra 31 til 46 amu. Cl-35 og Cl-37 er begge stabile isotoper med Cl-35 som den mest rigelige form (75,8%).
Atomvolumen (Cc / mol): 18.7

Kovalent radius (om eftermiddagen): 99

Ionisk radius: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (KJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Fordampningsvarme (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling negativitetsnummer: 3.16

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1254.9

Oxidationsstater: 7, 5, 3, 1, -1

Gitterstruktur: ortorombisk

Gitterkonstant (Å): 6.240

CAS-registreringsnummer: 7782-50-5

• Klor lækager i containere detekteres ved hjælp af ammoniak. Ammoniak reagerer med kloret og danner en hvid tåge over lækagen.
• Den mest almindelige naturlige klorforbindelse på Jorden er natriumchlorid eller bordsalt.
• Klor er 21^st mest rigeligt element i jordens skorpe
• Klor er det tredje mest rigelige element i jordens oceaner
• Klorgas blev brugt som et kemisk våben under første verdenskrig. Klor er tungere end luft og ville danne et dødbringende lag i lavtliggende revehuller og skyttegrave.

• Emsley, John (2011). Naturens byggesten: En A-Z-guide til elementerne. Oxford University Press. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementerne, i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). CRC-presse. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (december 1958). "Patogenesen af ​​hypochloremia i respiratorisk acidose." J. Clin. Investere. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.