Oxidation og reduktion er to typer kemiske reaktioner, der ofte fungerer sammen. Oxidations- og reduktionsreaktioner involverer en udveksling af elektroner mellem reaktanter. For mange studerende forekommer forvirringen, når man forsøger at identificere, hvilken reaktant der blev oxideret, og hvilken reaktant, der blev reduceret. Hvad er forskellen mellem oxidation og reduktion?
Se først, hvad der sker med zinkatomerne. Til at begynde med har vi et neutralt zinkatom. Efterhånden som reaktionen skrider frem, mister zinkatomet to elektroner til at blive en Zn2+ ion.
Hydrogenionerne fik hver et elektron for at danne det neutralt ladede brintgas. Hydrogenionerne siges at være reduceret, og reaktionen er en reduktionsreaktion. Da begge processer foregår på samme tid, kaldes den indledende reaktion en oxidationsreduktionsreaktion. Dette type reaktion kaldes også en redoxreaktion (REDuktion / OXidation).
Du kan bare huske oxidation: tab elektroner-reduktion: få elektroner, men der er andre måder. Der er to mnemonik, der skal huske, hvilken reaktion er oxidation, og hvilken reaktion er reduktioner.