Kogepunktet er temperatur hvor Damptryk af en væske er lig med det ydre tryk omkring væsken. Derfor kogepunkt af en væske afhænger af atmosfæretrykket. Kogepunktet bliver lavere, når det ydre tryk reduceres. Som et eksempel på havoverfladen kogepunkt for vand er 100 ° C, men ved 6,600 fod er kogepunktet 93,4 C (200,1 F).
Kogning adskiller sig fra fordampning. Fordampning er et overfladefenomen, der forekommer ved enhver temperatur, hvor molekyler ved væskekanten slipper ud som damp, fordi der ikke er nok væsketryk på alle sider til at holde dem. I modsætning hertil påvirker kogning alle molekyler i væsken, ikke kun dem på overfladen. Fordi molekyler i væsken skifter til damp, dannes bobler.
Kogepunkt er også kendt som mætningstemperatur. Nogle gange defineres kogepunktet af det tryk, hvorpå målingen blev udført. I 1982 definerede International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC0) standardkogepunktet som kogetemperaturen under 1 bar tryk. Det normale kogepunkt eller det atmosfæriske kogepunkt er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk svarer til trykket ved havets overflade (1 atmosfære).