De alkaliske jordarter er de elementer, der findes i gruppe IIA i periodiske system. Dette er den anden kolonne i tabellen. Listen over elementer, der er jordalkalimetaller, er kort. For at øge atomantallet er de seks elementnavne og symboler:
Hvis der produceres element 120, vil det sandsynligvis være et nyt jordalkalimetal. For tiden er radium det eneste af disse elementer, der er radioaktivt uden stabil isotoper. Element 120 ville også være radioaktivt. Alle de jordalkaliske jordarter undtagen magnesium og strontium har mindst en radioisotop, der forekommer naturligt.
De alkaliske jordarter har mange af de karakteristiske egenskaber ved metaller. Alkaliske jordarter har lav elektronaffinitet og lav elektronaffiniteter. Som med alkalimetaller, egenskaberne afhænger af, hvor let elektronerne går tabt. De alkaliske jordarter har to elektroner i den ydre skal. De har mindre atomradier end alkalimetallerne. De to valenselektroner er ikke tæt bundet til kernen, så de alkaliske jordarter mister let elektronerne til dannelse af divalente kationer.
De alkaliske jordarter får deres navne fra deres oxider, som menneskene kendte længe før de rene elementer blev isoleret. Disse oxider blev kaldt beryllia, magnesia, kalk, strontia og baryta. Ordet "jord" i denne anvendelse kommer fra et gammelt udtryk, der bruges af kemikere til at beskrive et ikke-metallisk stof, der ikke opløstes i vand og modsatte opvarmning. Det var først i 1780 Antoine Lavoisier antydede, at jordene var forbindelser snarere end elementer.