Argon-fakta (atomnummer 18 eller Ar)

Argon er en ædelgas med elementssymbolet Ar og atomnummer 18. Det er bedst kendt for dets anvendelse som en inert gas og til fremstilling af plasmaglober.

Hurtige fakta: Argon

Opdagelse

Argon blev opdaget af Sir William Ramsay og Lord Rayleigh i 1894 (Skotland). Før opdagelsen mistænkte Henry Cavendish (1785), at der optrådte ureaktiv gas i luften. Ramsay og Rayleigh isolerede argon ved at fjerne nitrogen, ilt, vand og kuldioxid. De fandt, at den resterende gas var 0,5% lettere end nitrogen. Gasens emissionspektrum stemte ikke overens med noget kendt element.

Elektronkonfiguration

[Ne] 3s² 3p⁶

Ordets oprindelse

Ordet argon stammer fra det græske ord Argos, hvilket betyder inaktiv eller doven. Dette henviser til den ekstremt lave kemiske reaktivitet af argon.

isotoper

Der er 22 kendte isotoper af argon, der spænder fra Ar-31 til Ar-51 og Ar-53. Naturligt argon er en blanding af tre stabile isotoper: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (halveringstid = 269 år) er at bestemme alder på iskerner, grundvand og stollende klipper.

Udseende

Under almindelige forhold er argon en farveløs, lugtfri og smagfri gas. De flydende og faste former er transparente, der ligner vand eller nitrogen. I et elektrisk felt producerer ioniseret argon en karakteristisk syrin til violet glød.

Ejendomme

Argon har et frysepunkt på -189,2 ° C, kogepunkt på -185,7 ° C og densitet på 1,7837 g / l. Argon betragtes som en ædel eller inert gas og danner ikke ægte kemiske forbindelser, skønt det danner et hydrat med et dissociationstryk på 105 atm ved 0 ° C. Ionmolekyler af argon er blevet observeret, inklusive (ArKr)⁺, (ArXe)⁺og (NeAr)⁺. Argon danner et clathrat med b hydroquinon, som er stabilt endnu uden ægte kemiske bindinger. Argon er to og en halv gang mere opløselig i vand end nitrogen med næsten den samme opløselighed som ilt. Argon s emission spektrum inkluderer et karakteristisk sæt røde linjer.

Anvendelser

Argon bruges i elektriske lys og i lysstofrør, fotorør, glødrør, og i lasere. Argon bruges som en inert gas til svejsning og skæring, tæpper af reaktive elementer og som en beskyttende (ikke-reaktiv) atmosfære til voksende krystaller af silicium og germanium.

Kilder

Argongas fremstilles ved at fraktionere flydende luft. Det Jordens atmosfære indeholder 0,94% argon. Mars 'atmosfære indeholder 1,6% Argon-40 og 5 ppm Argon-36.

Toksicitet

Fordi det er inert, betragtes argon som ikke-giftigt. Det er en normal luftkomponent, som vi indånder hver dag. Argon bruges i blå argonlaser til at reparere øjenskader og dræbe tumorer. Argongas kan erstatte nitrogen i blandinger med åndedræt under vand (Argox) for at hjælpe med at reducere forekomsten af ​​dekompressionssyge. Selvom argon er ikke-giftig, er det betydeligt mere tæt end luft. I et lukket rum kan det medføre en kvælningsrisiko, især nær jordniveau.

Elementklassificering

Inert gas

Densitet (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Smeltepunkt (K)

83.8

Kogepunkt (K)

87.3

Udseende

Farveløs, smagløs, lugtfri ædelgas

Atomradius (om eftermiddagen): 2-

Atomvolumen (Cc / mol): 24.2

Kovalent radius (om eftermiddagen): 98

Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Fordampningsvarme (kJ / mol): 6.52

Debye-temperatur (K): 85.00

Pauling negativitetsnummer: 0.0

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1519.6

Gitterstruktur:Ansigt-centreret cubic

Gitterkonstant (Å): 5.260

CAS-registreringsnummer: 7440–37–1

• Det første ædelgas der blev opdaget var argon.
• Argon gløder violet i et gasudladningsrør. Det er den gas, der findes i plasmakugler.
• William Ramsay, ud over argon, opdagede alle ædelgasser undtagen radon. Dette gav ham Noble Prize i kemi fra 1904.
• Det originale atomsymbol for argon var EN. I 1957 ændrede IUPAC symbolet til det nuværende Ar.
• Argon er den 3^rd mest almindelige gas i Jordens atmosfære.
• Argon produceres kommercielt ved fraktioneret destillation luft.
• Stoffer gemmes i argongas for at forhindre interaktion med atmosfæren.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Kemi: Central Science (10. udgave). Pearson Uddannelse. pp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., red. (2011). CRC-håndbog om kemi og fysik (92. udg.). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Ædelgasser". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.