Problem: Tildel oxidationstilstande til hvert atom i H2O
I henhold til regel 5 har oxygenatomer typisk en oxidationstilstand på -2.
I henhold til regel 4 har hydrogenatomer en oxidationstilstand på +1.
Vi kan kontrollere dette ved hjælp af regel 9, hvor summen af alle oxidationstilstande i et neutralt molekyle er lig med nul.
(2 x +1) (2H) + -2 (O) = 0 sandt
Oxidationstilstandene tjek ud.
Svar: Hydrogenatomerne har en oxidationstilstand på +1, og oxygenatomet har en oxidationstilstand på -2.
Problem: Tildel oxidationstilstande til hvert atom i CaF2.
Calcium er et gruppe 2-metal. Metaller fra gruppe IIA har en oxidation på +2.
Fluor er et halogen- eller gruppe VIIA-element og har et højere elektronegativitet end calcium. I henhold til regel 8 vil fluor have en oxidation på -1.
Kontroller vores værdier ved hjælp af regel 9 siden CaF2 er et neutralt molekyle:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 sandt.
Svar: Calciumatom har en oxidationstilstand på +2, og fluoratomerne har en oxidationstilstand på -1.
Problem:
Brint har en oxidationstilstand på +1 i henhold til regel 4.
Oxygen har en oxidationstilstand på -2 i henhold til regel 5.
Klor er en Gruppe VIIA halogen og har normalt en oxidationstilstand på -1. I dette tilfælde, kloratom er bundet til oxygenatomet. Oxygen er mere elektronegativ end klor, hvilket gør det til undtagelse fra regel 8. I dette tilfælde har klor en oxidationstilstand på +1.
Tjek svaret:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 sandt
Svar: Brint og klor har +1 oxidationstilstand, og ilt har -2 oxidationstilstand.
Problem: Find oxidationstilstanden for et carbonatom i C2H6. I henhold til regel 9 udgør summen af totale oxidationstilstande op til nul for C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Carbon er mere elektronegativt end brint. I henhold til regel 4 vil brint have en +1 oxidationstilstand.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Svar: Carbon har en -3 oxidationstilstand i C2H6.
Problem: Hvad er oxidationstilstanden for manganatomet i KMnO4?
I henhold til regel 9 er summen af oxidationstilstande for a neutralt molekyle lige nul.
K + Mn + (4 x O) = 0
Oxygen er mest elektronegativt atom i dette molekyle. Dette betyder, at regel 5, ilt har en oxidationstilstand på -2.
Kalium er et gruppe IA-metal og har en oxidationstilstand på +1 i henhold til regel 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Svar: Mangan har en oxidationstilstand på +7 i KMnO4 molekyle.
Problem: Hvad er oxidationstilstanden for svovlatomet i sulfation - SO42-.
Oxygen er mere elektronegativ end svovl, så oxidationstilstanden for ilt er -2 ved regel 5.
SÅ42- er en ion, så ved regel 10, summen af oxidationsnumrene af ion er lig med ladningen af ion. I dette tilfælde er ladningen lig med -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Svar:Svovlatomet har en oxidationstilstand på +6.
Problem: Hvad er oxidationstilstanden for svovlatomet i sulfition - SO32-?
Ligesom det foregående eksempel har ilt en oxidationstilstand på -2 og total oxidation af ion er -2. Den eneste forskel er den, der er mindre ilt.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Svar:Svovl i sulfitionen har en oxidationstilstand på +4.