Du tror måske, at et stofs smeltepunkt og frysepunkt forekommer ved den samme temperatur. Nogle gange gør de det, men nogle gange gør de det ikke. Det smeltepunkt af et fast stof er temperaturen, ved hvilken damptryk af væskefasen og fast fase er lige og i ligevægt. Hvis du hæver temperaturen, smelter det faste stof. Hvis du sænker temperaturen på en væske forbi den samme temperatur, kan den muligvis ikke fryse!
Dette er superafkøling, og det forekommer med mange stoffer, inklusive vand. Medmindre der er en kerne til krystallisation, kan du køle vand godt under dets smeltepunkt og det bliver ikke til is (frys). Du kan demonstrere denne effekt ved at afkøle meget rent vand i en fryser i en glat beholder til så lavt som -42 grader celsius. Så hvis du forstyrrer vandet (ryst det, hæld det eller rør ved det), vil det vende til is, mens du ser på. Det frysepunkt for vand og andre væsker kan være den samme temperatur som smeltepunktet. Det vil ikke være højere, men det kan let være lavere.