Masse nummer er et heltal (hele tal) lig med summen af antallet af protoner og neutroner af en atomkerne. Med andre ord er det summen af antallet af nukleoner i et atom. Massetallet angives ofte ved hjælp af en stor bogstav A.
Massetallet af kulstof-13 er 13. Når der gives et tal efter et elementnavn, er dette dens isotop, der grundlæggende angiver massetallet. For at finde antallet af neutroner i et isotops atom skal du blot trække antallet af protoner (atomnummer). Så carbon-13 har 7 neutroner, fordi carbon har atomnummer 6.
Massetallet giver kun et skøn over isotopmassen i atommasseenheder (amu).Den isotopiske masse af kulstof-12 er korrekt, fordi atommasseenheden er defineret som 1/12 af massen af denne isotop. For andre isotoper er massen inden for ca. 0,1 amu af massetallet. Årsagen til, at der er en forskel, er på grund af massedefekt, der opstår fordi neutroner er lidt tungere end protoner, og fordi den nukleare bindingsenergi ikke er konstant mellem kerner.