S P D F Orbitaler og vinkelmomentkvanttal

Orbitale bogstaver er knyttet til det vinklede momentumkvanttal, som tildeles en heltalværdi fra 0 til 3. Det s korrelerer med 0, p til 1, d til 2, og f til 3. Det vinkelmomentkvantum nummer kan bruges til at give figurer af elektroniske orbitaler.

Orbitalnavne s, p, d, og f stå for navne, der er givet til grupper af linjer, der oprindeligt var noteret i spektret af alkalimetallerne. Disse linjegrupper kaldes skarp, rektor, diffus, og grundlæggende.

Det s orbitaler er sfæriske, mens p orbitaler er polære og orienterede i bestemte retninger (x, y og z). Det kan være enklere at tænke på disse to bogstaver med hensyn til orbitalformer (d og f beskrives ikke som let). Men hvis du ser på et tværsnit af en orbital, er det ikke ensartet. For s orbital, for eksempel er der skaller med højere og lavere elektrondensitet. Tætheden nær kernen er meget lav. Det er dog ikke nul, så der er en lille chance for at finde et elektron inden i atomkernen.

Elektronkonfigurationen af et atom betegner fordelingen af ​​elektroner mellem de tilgængelige skaller. På ethvert tidspunkt kan et elektron være hvor som helst, men det findes sandsynligvis et eller andet sted i det volumen, der er beskrevet af orbitalformen. Elektroner kan kun bevæge sig mellem orbitaler ved at absorbere eller udsende en pakke eller et kvantum af energi.

Standardnotationen viser listen over underskalssymboler, den ene efter den anden. Antallet af elektroner, der er indeholdt i hver subshell, angives eksplicit. For eksempel elektronet konfiguration af beryllium, med et atom (og elektron) antal 4, er 1s²2s² eller [He] 2s². Overskriften er antallet af elektroner i niveauet. For beryllium er der to elektroner i 1s orbital og 2 elektroner i 2s orbital.

Tallet foran energiniveauet angiver relativ energi. For eksempel er 1s lavere energi end 2s, hvilket igen er lavere energi end 2p. Tallet foran energiniveauet angiver også dets afstand fra kernen. 1'erne er tættere på atomkernen end 2'erne.

Elektroner fylder energiniveauet på en forudsigelig måde. Elektronpåfyldningsmønsteret er:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

• s kan indeholde 2 elektroner
• p kan indeholde 6 elektroner
• d kan indeholde 10 elektroner
• f kan indeholde 14 elektroner

Bemærk, at individuelle orbitaler højst har to elektroner. Der kan være to elektroner inden for en s-orbital, p-orbital eller d-orbital. Der er flere kredsløb inden for f end d, og så videre.