Det kovalent radius henviser til størrelsen på en atom der udgør en del af en enkelt kovalent binding. Kovalent radius udtrykkes i form af picometre (pm) eller angstroms (Å). I teorien skal summen af to kovalente radier være lig med den kovalente bindingslængde mellem to atomer, men i praksis afhænger bindingslængden af det kemiske miljø. Diagrammer er også udarbejdet for den kovalente radius for dobbelt- og tredobbelt kovalente kemiske bindinger.
Der er andre metoder til at måle størrelsen på atomer. Teknisk set er de alle estimater af atomradiusen. Datatabeller for atomradius er for afstanden mellem centrene i atomkernerne, der bare berører hinanden. I denne sammenhæng betyder "berøring" de yderste elektronskaller i kontakt med hinanden. Det ionisk radius er en anden metode til at estimere atomstørrelse. Den ioniske radius er halvdelen af afstanden mellem to atomer, der berører hinanden i et krystalgitter (atomer, der danner en ionisk binding).
Den kovalente radius og den ioniske radius kan være større eller mindre end atomens radius for et atom i et element. Generelt følger atomradius a
tendens i den periodiske tabel hvor radius øges ved at bevæge sig ned ad en elementgruppe og mindske ved at bevæge sig mod venstre mod højre over en periode.