Sådan skrives et nukleart symbol på et element

Dette bearbejdede problem demonstrerer, hvordan man skriver nukleare symboler for isotoper af et givet element. Det nukleare symbol på en isotop angiver antallet af protoner og neutroner i et atom i elementet. Det angiver ikke antallet af elektroner. Antallet af neutroner er ikke angivet. I stedet skal du finde ud af det på antallet af protoner eller atomnummer.

Skriv nukleare symboler for tre iltisotoper, hvori der er 8, 9 og 10 neutroner, henholdsvis.

Brug en periodiske system at finde det atomære antal ilt op. Atomnummeret angiver hvor mange protoner er i et element. Det nukleart symbol angiver sammensætningen af ​​kernen. Atomnummeret (antallet af protoner) er et underskrift nederst til venstre for symbolet på elementet. Massetallet (summen af ​​protoner og neutroner) er et superskript øverst til venstre på elementets symbol. For eksempel er de nukleare symboler for elementet brint:

¹₁H, ²₁H, ³₁H

Læg som om superskripter og underskrifter stiller op på toppen af ​​hinanden: De skulle gøre det på denne måde i dine hjemmearbejdsproblemer, selvom det ikke er trykt på den måde i dette eksempel. Da det er overflødigt at specificere antallet af protoner i et element, hvis du kender dets identitet, er det også korrekt at skrive:

¹H, ²H, ³H

Elementets symbol for ilt er O, og dets atomnummer er 8. Massetallet for ilt skal være 8 + 8 = 16; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. De nukleare symboler er skrevet på denne måde (igen, lader som om påskriften og underskriften sidder lige oven på hinanden ved siden af ​​elementets symbol):
¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O

Eller du kan skrive:

¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Mens det er almindeligt at skrive nukleare symboler med atommassen - summen af ​​antallet af protoner og neutroner - som en superscript og atomnummer (antallet af protoner) som et abonnement, der er en lettere måde at indikere nukleare symboler. Skriv i stedet elementets navn eller symbol efterfulgt af antallet af protoner plus neutroner. For eksempel er helium-3 eller He-3 det samme som at skrive ³Han eller ³₁Han, den mest almindelige isotop af helium, som har to protoner og en neutron.

Eksempel på nukleare symboler for ilt ville være oxygen-16, oxygen-17 og oxygen-18, som har henholdsvis 8, 9 og 10 neutroner.

Uran er et element, der ofte beskrives ved hjælp af denne stenografi-notation. Uran-235 og uranium-238 er isotoper af uran. Hvert uranatom har 92 atomer (som du kan verificere ved hjælp af en periodisk tabel), så disse isotoper indeholder henholdsvis 143 og 146 neutroner. Over 99 procent af det naturlige uran er isotopen uran-238, så du kan se, at den mest almindelige isotop ikke altid er en med lige mange protoner og neutroner.