Ikke-metaller har typisk højere elektronaffinitetsværdier end metaller. Klor tiltrækker stærkt elektroner. Kviksølv er det element med atomer, der svagest tiltrækker et elektron. Elektronaffinitet er vanskeligere at forudsige i molekyler, fordi deres elektroniske struktur er mere kompliceret.
Husk, elektronaffinitetsværdier gælder kun for gasformige atomer og molekyler, fordi elektronernes energiniveau for væsker og faste stoffer ændres ved interaktion med andre atomer og molekyler. Alligevel har elektronaffinitet praktiske anvendelser. Det bruges til at måle kemisk hårdhed, et mål for, hvor ladet og let polariseret er Lewis syrer og baser er. Det bruges også til at forudsige elektronisk kemisk potentiale. Den primære anvendelse af elektronaffinitetsværdier er at bestemme, om et atom eller molekyle vil fungere som et elektronacceptor eller en elektrondonor, og om et par reaktanter vil deltage i ladningsoverførsel reaktioner.
Hvis værdien af elektronaffinitet eller Eea er negativ, betyder det, at energi kræves for at fastgøre et elektron. Der ses negative værdier for nitrogenatomet og også for de fleste optagelser af anden elektroner. Det kan også ses for overflader, f.eks
diamant. For en negativ værdi er elektronindfangningen en endotermisk proces:Den samme ligning gælder, hvis Eea har en positiv værdi. I denne situation ændringen ΔE har en negativ værdi og indikerer en eksoterm process. Elektronindfangning for de fleste gasatomer (undtagen ædelgasser) frigiver energi og er eksoterm. Én måde at huske at optage et elektron har en negativ ΔE er at huske energi er sluppet eller frigivet.
H (g) + e- → H-(G); ΔH = -73 kJ / mol, så elektronaffiniteten for brint er +73 kJ / mol. "Plus" -tegnet er dog ikke citeret, så Eea er simpelthen skrevet som 73 kJ / mol.