For det meste reaktiv metal på det periodiske bord er francium. Francium er imidlertid et laboratorieproduceret element, og der er kun lavet små mængder, så til alle praktiske formål er det mest reaktive metal cæsium. Cesium reagerer eksplosivt med vand, skønt det er forudsagt francium ville reagere endnu mere kraftigt.
Brug af Metal Activity Series
Du kan bruge metalaktivitetsserie at forudsige hvilket metal der vil være mest reaktivt og sammenligne reaktiviteten af forskellige metaller. Det aktivitetsserie er et diagram, der viser elementer efter, hvor let metallerne fortrænger H2 i reaktioner.
Hvis du ikke har oversigten over aktivitetsserierne til rådighed, kan du også bruge tendenser i den periodiske tabel til at forudsige reaktiviteten af et metal eller ikke-metal. De mest reaktive metaller hører til alkalimetaller element gruppe. Reaktiviteten øges, når du bevæger dig ned ad alkalimetallgruppen.
Stigningen i reaktivitet korrelerer med et fald i elektronegativitet (stigning i elektropositivitet.) Så bare ved at se på
periodiske system, du kan forudsige, at lithium vil være mindre reaktivt end natrium, og francium vil være mere reaktivt end cæsium og alle de andre elementer, der er anført ovenfor, i elementgruppen.Hvad bestemmer reaktivitet?
Reaktivitet er et mål for, hvor sandsynligt en kemisk art er at deltage i en kemisk reaktion for at danne kemiske bindinger. Et element, der er meget elektronegative, såsom fluor, har en ekstremt høj tiltrækningskraft til at binde elektroner.
Elementer i den modsatte ende af spektret, såsom stærkt reaktive metaller cæsium og francium, danner let bindinger med elektronegative atomer. Når du bevæger dig ned ad en søjle eller gruppe i den periodiske tabel, øges størrelsen på atomradiusen.
For metaller betyder det, at de yderste elektroner bliver længere væk fra den positivt ladede kerne. Disse elektroner er lettere at fjerne, så atomerne danner let kemiske bindinger. Med andre ord, når du øger størrelsen på atomer af metaller i en gruppe, øges deres reaktivitet også.