EN galvanisk celle er en celle, hvor kemiske reaktioner mellem forskellige ledere tilsluttet gennem en elektrolyt og a salt bro producerer elektrisk energi. EN galvanisk celle kan også drives af spontan oxidationsreduktionsreaktioner. I det væsentlige kanaliserer en galvanisk celle den elektriske energi produceret af elektronoverførslen i en redox-reaktion. Den elektriske energi eller strøm kan sendes til et kredsløb, såsom i et fjernsyn eller en pære.
Elektroden i oxidationshalvcellen er anoden (-), mens elektroden i reduktionshalvcellen er katoden (+). Den mnemoniske "The Red Cat Ate an Ox" kan bruges til at huske, at reduktion forekommer ved katoden, og der sker oxidation ved anoden.
Der er to hovedopsætninger for en galvanisk celle. I begge tilfælde adskilles oxidations- og reduktionshalvereaktionerne og forbindes via en ledning, der tvinger elektroner til at strømme gennem ledningen. I en opsætning er halvreaktionerne forbundet med en porøs disk. I den anden opsætning er halvreaktionerne forbundet via en saltbro.
Formålet med den porøse skive eller saltbro er at tillade ioner at strømme mellem halvreaktionerne uden meget blanding af opløsningerne. Dette opretholder opladningsneutraliteten af løsningen. Overførslen af elektroner fra oxidationshalvcellen til reduktionshalvcellen fører til en ophobning af negativ ladning i reduktionshalvcellen og til positiv ladning i oxidationshalvcellen. Hvis der ikke var nogen måde for ioner at strømme mellem opløsningen, ville denne opladningsopbygning modsætte sig og halvdelen af elektronstrømmen mellem anode og katode.