Flussyre eller HF er en ekstrem ætsende syre. Det er dog et svag syre og ikke en stærk syre, fordi den ikke fuldstændigt dissocieres i vand (hvilket er definitionen af a stærk syre) eller i det mindste fordi de ioner, det danner ved dissociation, er for stærkt bundet til hinanden til, at de kan fungere som en stærk syre.
Hydrogenfluorid opløses faktisk ret frit i vand, men H3O+ og F- ioner tiltrækkes stærkt af hinanden og danner det stærkt bundne par, H3O+ · F-. Da hydroxoniumionen er bundet til fluoridionen, er det ikke frit at fungere som en syre, hvilket begrænser styrken af HF i vand.
Flussyre er en meget stærkere syre, når den er koncentreret end når den fortyndes. Når koncentrationen af fluoridsyre nærmer sig 100 procent, stiger dens surhed på grund af homoassociation, hvor en base og konjugatsyre danner en binding:
FHF- bifluoride anion stabiliseres af en stærk hydrogenbinding mellem hydrogen og fluor. Den angivne ioniseringskonstant for fluoridsyre, 10-3.15, afspejler ikke den sande surhed i koncentrerede HF-opløsninger. Hydrogenbinding udgør også det højere kogepunkt for HF sammenlignet med andre hydrogenhalogenider.