Molaritet er en enhed i kemi, der kvantificerer koncentrationen af en opløsning ved at måle mol opløst stof pr. liter opløsning. Begrebet molariteten kan være svært at forstå, men med tilstrækkelig øvelse konverterer du masse til mol på ingen tid. Brug dette eksempel molaritetsberegning af et sukker løsning at øve. Sukkeret (opløsningen) opløses i vand (opløsningsmidlet).
Beregning af molaritetseksempel Problem
I dette problem en sukker terning på fire gram (saccharose: C12H22O11) opløses i en 350 ml kop varmt vand. Find molariteten i sukkeropløsningen.
Start med ligningen for molaritet: M (molaritet) = m / V
- m: antal mol solut
- V: mængde af opløsningsmiddel (Liter)
Brug derefter ligningen og følg disse trin for at beregne molaritet.
Trin 1: Bestem mol opløst stof
Det første trin i beregningen af molaritet er at bestemme antallet af mol i fire gram opløst stof (saccharose) ved at finde atommassen for hvert atom i opløsningen. Dette kan gøres ved hjælp af periodiske system. Den kemiske formel for saccharose er C
12H22O11: 12 carbon, 22 hydrogen og 11 oxygen. Du bliver nødt til at multiplicere atomens masse af hvert atom med antallet af atomer i dette element i en opløsning.For saccharose multipliceres massen af hydrogen (som er ca. 1) med antallet af hydrogenatomer (22) i sucrose. Du skal muligvis bruge mere signifikante tal for atommasserne til dine beregninger, men for dette eksempel blev der kun angivet et markant tal for sukkermassen, så der bruges et markant tal for atommasse.
Når du har produktet fra hvert atom, tilsættes værdierne for at få de samlede gram pr. Mol saccharose. Se beregningen nedenfor.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
For at få antallet af mol i en bestemt opløsningsmasse divideres massen i gram med antallet af gram pr. Mol i prøven. Se nedenunder.
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol
Trin 2: Bestem mængden af opløsning i liter
I sidste ende har du brug for volumen af både opløsningen og opløsningsmidlet, ikke den ene eller den anden. Dog ofte ændrer mængden af opløst stof i en opløsning ikke volumen af opløsningen nok til at påvirke dit endelige svar, så du kan blot bruge volumenet af opløsningsmiddel. Undtagelser fra dette gøres ofte tydelige i et problem instruktioner.
For dette eksempel skal du bare konvertere milliliter vand til liter.
350 ml x (1 L / 1000 ml) = 0,350 L
Trin 3: Bestem opløsningens molaritet
Det tredje og sidste trin er at tilslutte de værdier, du har opnået i trin et og to, i molaritetsligningen. Tilslut 0,0117 mol til m og 0,350 in for V.
M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / l
Svar
Molariteten i sukkeropløsningen er 0,033 mol / L.
Tips til succes
Sørg for at bruge det samme antal væsentlige tal, som du burde have fået fra periodetabellen under hele din beregning. Hvis du ikke gør det, kan du give et forkert eller upræcist svar. Hvis du er i tvivl, skal du bruge antallet af betydelige tal, der er leveret til dig i problemet i massen af opløst stof.
Husk, at ikke alle opløsninger består af kun et stof. For opløsninger fremstillet ved at blande to eller flere væsker er det vigtigt at finde det rigtige opløsningsmængde. Du kan ikke altid bare tilføje diskenhederne for hver for at få den endelige lydstyrke. Hvis du for eksempel blander alkohol og vand, vil den endelige volumen være mindre end summen af mængderne af alkohol og vand. Begrebet blandbarhed kommer til at spille her og i eksempler som det.