En kombination af salte i en vandig opløsning ioniseres alle i henhold til opløselighedsprodukter, som er ligevægtskonstanter, der beskriver en blanding af to faser. Hvis saltene deler en fælles kation eller anion, bidrager begge til koncentrationen af ion og skal inkluderes i koncentrationsberegninger. Når et salt opløses, påvirker det, hvor godt det andet salt kan opløses, hvilket væsentligt gør det mindre opløseligt. Le Chateliers princip tilstande ligevægt ændres for at modvirke en ændring, når der tilføjes mere af en reaktant.
Overvej for eksempel, hvad der sker, når du opløser bly (II) -chlorid i vand og derefter tilsætter natriumchlorid til den mættede opløsning.
Den resulterende opløsning indeholder dobbelt så mange chlorider og blyioner. Hvis du tilsætter natriumchlorid til denne opløsning, har du både bly (II) -chlorid og natriumchlorid, der indeholder kloranionen. Natriumchloridet ioniseres til natrium- og chloridioner:
Den yderligere chloranion fra denne reaktion mindsker opløseligheden af bly (II) -chloridet ( almindelig ioneffekt), hvorved blychloridreaktionsbalancen forskydes for at modvirke tilsætningen af chlor. Resultatet er, at noget af chloridet fjernes og gøres til bly (II) -chlorid.
Den fælles ioneffekt opstår, når du har en sparsomt opløselig forbindelse. Forbindelsen bliver mindre opløselig i enhver opløsning, der indeholder en fælles ion. Mens blychlorideksemplet indeholdt en fælles anion, gælder det samme princip for en fælles kation.