AP Kemikursus og eksamensemner

Dette er en oversigt over de kemiske emner, der er omfattet af AP (Avanceret placering) Kemikursus og eksamen, som beskrevet af College bestyrelse. Den procentdel, der gives efter emnet, er den omtrentlige procentdel af multiple-choice-spørgsmål om AP-kemieksamen om det emne.

• Materiale struktur (20%)
• State of Matter (20%)
• Reaktioner (35–40%)
• Beskrivende kemi (10–15%)
• Laboratorium (5-10%)

1. Bevis for atomteorien
2. Atommasser; bestemmelse ved kemiske og fysiske midler
3. Atomnummer og massetal; isotoper
4. Elektronenerginiveau: atomspektre, kvanttalatomare orbitaler
5. Periodiske forhold inklusive atomradier, ioniseringsenergier, elektronaffiniteter, oxidationstilstande

1. Bindende kræfter
   en. Typer: ioniske, kovalente, metalliske, hydrogenbinding, van der Waals (inklusive London-spredningskræfter)
   b. Forhold til stater, struktur og egenskaber ved materie
   c. Polaritet i obligationer, elektronaffiniteter
2. Molekylære modeller
   en. Lewis strukturer
   b. Valensbinding: hybridisering af orbitaler, resonans, sigma og pi-bindinger
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Geometri af molekyler og ionerstrukturel isomerisme af enkle organiske molekyler og koordinationskomplekser; dipolmomenter af molekyler; forhold mellem egenskaber og struktur

Nukleare ligninger, halveringstider og radioaktivitet; kemiske anvendelser.

1. Lover om ideelle gasser
   en. Tilstandsligning for en ideel gas
   b. Delvis pres
2. Kinetisk-molekylær teori
   en. Fortolkning af ideelle gaslove på grundlag af denne teori
   b. Avogadros hypotese og muldvarpskonceptet
   c. Afhængighed af kinetisk energi af molekyler på temperaturen
   d. Afvigelser fra den ideelle gaslovgivning

1. Væsker og faste stoffer fra det kinetisk-molekylære synspunkt
2. Fasediagrammer over enkomponentsystemer
3. Tilstandsændringer, inklusive kritiske punkter og tredobbelte punkter
4. Struktur af faste stoffer; gitterenergier

1. Typer af løsninger og faktorer, der påvirker opløseligheden
2. Metoder til at udtrykke koncentration (Brugen af ​​normaliteter testes ikke.)
3. Raoults lov og koligative egenskaber (ikke-flygtige opløsningsmidler); osmose
4. Ikke-ideel adfærd (kvalitative aspekter)

1. Syre-base-reaktioner; begreber Arrhenius, Brönsted-Lowry og Lewis; koordinationskomplekser; amphoterism
2. Udfældningsreaktioner
3. Oxidationsreduktionsreaktioner
   en. Oxidationsnummer
   b. Elektronets rolle i oxidationsreduktion
   c. Elektrokemi: elektrolytiske og galvaniske celler; Faradays love; standardhalvcellepotentialer; Nernst ligning; forudsigelse af retningen af ​​redoxreaktioner

1. Ioniske og molekylære arter, der findes i kemiske systemer: netto ioniske ligninger
2. Afvejning af ligninger inklusive dem til redoxreaktioner
3. Masse- og volumenforhold med vægt på muldvarpskonceptet, herunder empiriske formler og begrænsende reaktanter

1. Begrebet dynamisk ligevægt, fysisk og kemisk; Le Chateliers princip; ligevægtskonstanter
2. Kvantitativ behandling
   en. Ligevægtskonstanter for gasformige reaktioner: Kp, Kc
   b. Ligevægtskonstanter for reaktioner i opløsning
   (1) Konstanter til syrer og baser; pK; pH
   (2) Opløselighedsproduktkonstanter og deres anvendelse på præcipitation og opløsning af let opløselige forbindelser
   (3) Almindelig ioneffekt; puffere; hydrolyse

1. Begrebet reaktionshastighed
2. Brug af eksperimentelle data og grafisk analyse til bestemmelse af reaktantorden, hastighedskonstanter og reaktionshastighedslove
3. Effekt af temperaturændring på hastigheder
4. Aktiveringsenergi; rollen som katalysatorer
5. Forholdet mellem det hastighedsbestemmende trin og en mekanisme

1. Tilstandsfunktioner
2. Første lov: ændring i entalpi; dannelsesvarme; reaktionsvarme; Hess's lov; opvarmning af fordampning og fusion; kalorimetri
3. Anden lov: entropi; fri dannelsesenergi; fri reaktionsenergi; afhængighed af ændring i fri energi af entalpi og entropiændringer
4. Forholdet mellem ændring i fri energi og ligevægtskonstanter og elektrodepotentialer

EN. Kemisk reaktivitet og kemiske reaktionsprodukter.

B. Forhold i den periodiske tabel: horisontale, lodrette og diagonale med eksempler fra alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener og den første serie overgangselementer.

C. Introduktion til organisk kemi: kulbrinter og funktionelle grupper (struktur, nomenklatur, kemiske egenskaber). Fysiske og kemiske egenskaber ved enkle organiske forbindelser bør også inkluderes som eksemplarisk materiale til undersøgelse af andre områder, såsom binding, ligevægter, der involverer svage syrer, kinetik, colligative egenskaber og støkiometrisk bestemmelse af empiriske og molekylære formler.

AP-kemiundersøgelsen indeholder nogle spørgsmål, der er baseret på erfaringer og færdigheder, som studerende tilegner sig i laboratoriet: foretage observationer af kemiske reaktioner og stoffer; registrering af data; beregning og fortolkning af resultater baseret på de opnåede kvantitative data og effektiv kommunikation af resultaterne af eksperimentelt arbejde.

AP Kemi kurser og AP Kemi eksamen inkluderer også arbejde nogle specifikke typer kemi problemer.

Når de udfører kemiberegninger, forventes studerende at være opmærksomme på betydelige tal, præcision af målte værdier og brugen af ​​logaritmiske og eksponentielle forhold. Studerende skal kunne bestemme, om en beregning er rimelig eller ej. Ifølge College Board kan følgende typer kemiske beregninger vises på AP-kemiundersøgelsen:

1. Procentdel sammensætning
2. Empirisk og molekylformler fra eksperimentelle data
3. Molmasser fra måling af gastæthed, frysepunkt og kogepunkt
4. Gaslove, herunder den ideelle gaslov, Daltons lov og Grahams lov
5. Støkiometriske relationer ved hjælp af begrebet mol; titreringsberegninger
6. Molfraktioner; molære og molale opløsninger
7. Faradays lov om elektrolyse
8. Ligevægtskonstanter og deres anvendelser, inklusive deres anvendelse til samtidig ligevægt
9. Standardelektrodepotentialer og deres anvendelse; Nernst ligning
10. Termodynamiske og termokemiske beregninger
11. Kinetikberegninger