Du støder på mættede løsninger i hverdagen, ikke kun i et kemi-laboratorium. Opløsningsmidlet behøver heller ikke at være vand. Her er nogle almindelige eksempler:
Hvis et stof ikke opløses i et andet, kan du ikke danne en mættet opløsning. For eksempel, når du blander salt og peber, opløses ingen af dem i det andet. Alt du får er en blanding. Blanding af olie og vand sammen danner ikke en mættet opløsning, fordi den ene væske ikke opløses i den anden.
Der er mere end en måde at fremstille en mættet løsning på. Du kan forberede det fra bunden, mæt en umættet opløsning, eller tving en overmættet opløsning til at miste noget opløst stof.
Definitionen af en overmættet opløsning er en, der indeholder mere opløst opløst stof, end der normalt kunne opløses i opløsningsmidlet. En mindre forstyrrelse af opløsningen eller introduktion af et "frø" eller en lille krystal af opløst stof vil tvinge krystallisation af overskydende opløst stof. En vej overmætning kan forekomme ved omhyggelig afkøling af en mættet opløsning. Hvis der ikke er noget kernepunkt for krystaldannelse, kan det overskydende opløst stof forblive i opløsning.