En anden ordens reaktion er en type kemisk reaktion det afhænger af koncentrationerne af en sekunders ordensreaktant eller to førsteordensreaktanter. Denne reaktion fortsætter med en hastighed, der er proportional med kvadratet af koncentrationen af en reaktant, eller produktet af koncentrationerne af to reaktanter. Hvor hurtigt reaktanterne forbruges kaldes reaktionshastigheden.
Formulering af generelle kemiske reaktioner
Denne reaktionshastighed for en generel kemisk reaktion aA + bB → cC + dD kan udtrykkes i form af koncentrationerne af reaktanterne ved ligningen:
r-ente=k[EN]x[B]y
Her, k er en konstant; [A] og [B] er koncentrationerne af reaktanter; og x og y er rækkefølgen af reaktionerne bestemt ved eksperimentering og ikke forveksles med de støkiometriske koefficienter -en og b.
Rækkefølgen af en kemisk reaktion er summen af værdierne x og y. En anden orden reaktion er en reaktion, hvor x + y = 2. Dette kan ske, hvis en reaktant indtages i en hastighed, der er proportional med kvadratet af reaktantens koncentration (hastighed = k [A]
2) eller begge reaktanter indtages lineært over tid (hastighed = k [A] [B]). Enhederne for hastighedskonstanten, kaf en anden ordens reaktion er M-1· s-1. Generelt har reaktioner på anden orden formen:2 A → produkter
eller
A + B → produkter.
Eksempler på kemiske reaktioner af anden orden
Denne liste over ti andenordens kemiske reaktioner indeholder nogle reaktioner, der ikke er afbalanceret. Dette skyldes, at nogle reaktioner er mellemreaktioner fra andre reaktioner.
H+ + OH- → H2O
Hydrogenioner og hydroxyioner danner vand.
2 NR2 → 2 NO + O2
Kvælstofdioxid nedbrydes til nitrogenmonoxid og et iltmolekyle.
2 HI → I2 + H2
Hydrogeniodid nedbrydes til iodgas og brintgas.
O + O3 → O2 + O2
Under forbrænding kan oxygenatomer og ozon danne iltmolekyler.
O2 + C → O + CO
En anden forbrændingsreaktion, iltmolekyler reagerer med kulstof til dannelse af oxygenatomer og kulilte.
O2 + CO → O + CO2
Denne reaktion følger ofte den forrige reaktion. Oxygenmolekyler reagerer med kulilte og danner kuldioxid og oxygenatomer.
O + H2O → 2 OH
Et almindeligt forbrændingsprodukt er vand. Dette kan igen reagere med alle de løse oxygenatomer produceret i de foregående reaktioner til dannelse af hydroxider.
2 NOBr → 2 NO + Br2
I gasfasen nedbrydes nitrosylbromid til nitrogenoxid og bromgas.
NH4CNO → H2NCONH2
Ammoniumcyanat i vand isomeriseres til urinstof.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
I dette tilfælde et eksempel på hydrolyse af en ester i nærvær af en base ethylacetat i nærvær af natriumhydroxid.