Ordet samhørighed kommer fra det latinske ord cohaerere, hvilket betyder "at holde sammen eller forblive sammen." I kemi er samhørighed et mål for, hvor godt molekyler klæber til hinanden eller gruppen sammen. Det er forårsaget af den sammenhængende attraktive kraft mellem lignende molekyler. Kohesion er en indre egenskab ved et molekyle, bestemt af dets form, struktur og elektriske ladningsfordeling. Når sammenhængende molekyler nærmer sig hinanden, holder den elektriske tiltrækning mellem dele af hvert molekyle dem sammen.
Sammenhængende kræfter er ansvarlige for overfladespænding, modstanden på en overflade til at sprænge under stress eller spænding.
eksempler
Et almindeligt eksempel på samhørighed er opførelsen af vandmolekyler. Hvert vandmolekyle kan danne fire hydrogenbindinger med nabo molekyler. Den stærke Coulomb tiltrækning mellem molekylerne trækker dem sammen eller gør dem "klæbrige". Fordi vandmolekylerne er stærkere tiltrukket af hver bortset fra andre molekyler, danner de dråber på overflader (f.eks. duggedråber) og danner en kuppel, når du fylder en beholder, før du spilder over sider. Overfladespændingen frembragt ved samhørighed gør det muligt for lette genstande at flyde på vand uden at synke ned (f.eks. Vandstriders, der går på vandet).
Et andet sammenhængende stof er kviksølv. Kvikksølvatomer tiltrækkes stærkt af hinanden; de perler sammen på overflader. Kviksølv klæber til sig selv, når det strømmer.
Samhørighed vs. vedhæftning
Kohesion og vedhæftning er ofte forvirrede udtryk. Mens samhørighed henviser til tiltrækningen mellem molekyler af samme type, henviser adhæsion til tiltrækningen mellem to forskellige typer molekyler.
En kombination af samhørighed og vedhæftning er ansvarlig for kapillær handling, hvad der sker, når vand klatrer op i det indre af et tyndt glasrør eller en plantes stilk. Kohesion holder vandmolekylerne sammen, mens vedhæftning hjælper vandmolekylerne med at klæbe fast på glas eller plantevæv. Jo mindre rørets diameter er, jo højere vand kan bevæge sig op ad det.
Kohesion og vedhæftning er også ansvarlig for menisken af væsker i glas. Menisken af vand i et glas er højest, hvor vandet er i kontakt med glasset, og danner en kurve med sit lavpunkt i midten. Adhæsionen mellem vand- og glasmolekylerne er stærkere end samhørigheden mellem vandmolekylerne. Kviksølv danner på den anden side en konveks menisk. Den kurve, der dannes af væsken, er lavest, hvor metallet berører glasset og højest i midten. Det skyldes, at kviksølvatomer tiltrækkes mere af hinanden ved samhørighed, end de er ved glas ved vedhæftning. Da formen på menisken delvis afhænger af vedhæftning, vil den ikke have den samme krumning, hvis materialet ændres. Menisken af vand i et glasrør er mere buet end det er i et plastrør.
Nogle typer glas behandles med befugtningsmiddel eller overfladeaktivt middel for at reducere mængden af vedhæftning at kapillærvirkningen reduceres og også, så en beholder leverer mere vand, når det hældes ud. Befugtelighed eller befugtning, kapaciteten for en væske til at sprede sig på en overflade, er en anden egenskab påvirket af samhørighed og vedhæftning.