Normalitet er et mål for koncentration lig med gramækvivalentvægt pr. liter opløsning. Gramækvivalentvægt er målet for a's reaktive kapacitet molekyle. Den opløste rolle i reaktionen bestemmer opløsningen normalitet. Normalitet er også kendt som den ækvivalente koncentration af en opløsning.
Normalitetsligning
Normalitet (N) er den molære koncentration cjeg divideret med en ækvivalensfaktor feq:
N = cjeg / feq
En anden almindelig ligning er normalitet (N) er lig med den gramækvivalente vægt divideret med liter opløsning:
N = gramækvivalent / liter opløsning (ofte udtrykt i g / L)
Eller det kan være molariteten ganget med antallet af ækvivalenter:
N = molaritet x ækvivalenter
Enheder af normalitet
Store bogstaver N bruges til at indikere koncentration med hensyn til normalitet. Det kan også udtrykkes som ækvivalent / L (ækvivalent pr. Liter) eller meq / l (milliekvivalent pr. Liter 0,001 N, typisk forbeholdt medicinsk rapportering).
Eksempler på normalitet
For sure reaktioner, en 1 M H2SÅ4 opløsning vil have en normalitet (N) på 2 N, fordi 2 mol H
+ ioner findes pr. liter opløsning.For sulfidudfældningsreaktioner, hvor SO4- ion er den vigtige del, den samme 1 M H2SÅ4 løsning vil have en normalitet på 1 N.
Eksempel Problem
Find normaliteten på 0,1 M H2SÅ4 (svovlsyre) til reaktionen:
H2SÅ4 + 2 NaOH → Na2SÅ4 + 2 H2O
I henhold til ligningen er 2 mol H+ ioner (2 ækvivalenter) fra svovlsyre reagerer med natriumhydroxid (NaOH) til dannelse af natriumsulfat (Na)2SÅ4) og vand. Brug af ligningen:
N = molaritet x ækvivalenter
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Bliv ikke forvirret af antallet af mol natriumhydroxid og vand i ligningen. Da du har fået syrens molaritet, behøver du ikke de yderligere oplysninger. Alt hvad du behøver at finde ud af er hvor mange mol brintioner der deltager i reaktionen. Da svovlsyre er en stærk syre, ved du, at den adskilles fuldstændigt i dens ioner.
Potentielle problemer, der bruger N til koncentration
Selvom normalitet er en nyttig enhed af koncentration, kan den ikke bruges til alle situationer, fordi dens værdi afhænger af en ækvivalensfaktor, der kan ændres baseret på typen af kemisk reaktion af interesse. Som et eksempel er en opløsning af magnesiumchlorid (MgCl2) kan være 1 N for Mg2+ ion, dog 2 N for Cl- ion.
Mens N er en god enhed at kende, bruges den ikke så meget som molaliteten i faktisk laboratorium arbejde. Det har værdi for syre-base-titreringer, bundfaldsreaktioner og redoxreaktioner. I syre-basereaktioner og nedbørreaktioner, 1 / feq er en heltalværdi. I redox-reaktioner, 1 / feq kan være en brøkdel.