Sådan bruges Raoults lov til beregning af damptryksændring

Hvad er ændringen i damptryk, når 164 g glycerin (C₃H₈O₃) tilsættes til 338 ml H₂O ved 39,8 ° C.
Damptrykket af rent H₂O ved 39,8 ° C er 54,74 torr
Densiteten af ​​H₂O ved 39,8 ° C er 0,992 g / ml.

Raoults lov kan bruges til at udtrykke damptrykket forhold mellem opløsninger, der indeholder både flygtige og ikke-flygtige opløsningsmidler. Raoults lov udtrykkes af
P_løsning = Χ_{opløsningsmiddel}P⁰_{opløsningsmiddel} hvor
P_løsning er opløsningens damptryk
Χ_{opløsningsmiddel} er molfraktion af opløsningsmidlet
P⁰_{opløsningsmiddel} er damptrykket for det rene opløsningsmiddel

molvægt_glycerin (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
molvægt_glycerin = 36 + 8 + 48 g / mol
molvægt_glycerin = 92 g / mol
mol_glycerin = 164 g x 1 mol / 92 g
mol_glycerin = 1,78 mol
molvægt_vand = 2 (1) +16 g / mol
molvægt_vand = 18 g / mol
massefylde_vand = masse_vand/volume_vand
masse_vand = densitet_vand x lydstyrke_vand
masse_vand = 0,992 g / ml x 338 ml
masse_vand = 335,296 g
mol_vand = 335,296 g x 1 mol / 18 g
mol_vand = 18,63 mol
Χ_løsning = n_vand/(n_vand + n_glycerin)
Χ_løsning = 18.63/(18.63 + 1.78)
Χ_løsning = 18.63/20.36
Χ_løsning = 0.91