For problemer, der involverer ændringer i entropi, er det et nyttigt værktøj at kontrollere dit arbejde at vide, om ændringen skal være positiv eller negativ. Det er let at miste et tegn i løbet af termokemi hjemmearbejde problemer. Dette eksempelproblem viser, hvordan man undersøger reaktanter og produkter til at forudsige tegnet på ændringen i entropi af en reaktion.
Entropien af en reaktion refererer til positionssandsynlighederne for hver reaktant. For eksempel har et atom i sin gasfase flere muligheder for positioner end det samme atom i en fast fase. Dette er grunden til, at gasser har mere entropi end faststoffer.
Ved reaktioner skal positionssandsynlighederne sammenlignes for alle reaktanter til de producerede produkter. Derfor, hvis reaktionen kun involverer gasser, entropien er relateret til det samlede antal af mol på hver side af reaktionen. Et fald i antallet af mol på produktsiden betyder lavere entropi. En stigning i antallet af mol på produktsiden betyder højere entropi.
Hvis reaktionen involverer flere faser, øger produktionen af en gas typisk entropien meget mere end nogen stigning i mol af en væske eller fast.
(NH4)2Cr2O7(r) → Cr2O3(r) + 4 H2O (l) + CO2(G)
Reaktantsiden indeholder kun en mol, hvor produktsiden har seks mol produceret. Det var også en produceret gas. Ændringen i entropi vil være positiv.
PCI5 → PCl3 + Cl2(G)
Der er flere mol på produktsiden end på reaktantsiden, derfor vil ændringen i entropi være positiv.