Derfor bør masserne af ilt i de to forbindelser, der kombineres med en fast masse af kulstof, være i et helt talforhold. I 100 gram af den første forbindelse (100 vælges for at gøre beregninger lettere) er der 57,1 gram ilt og 42,9 gram kul. Massen af ilt (O) pr. Gram carbon (C) er:
I de 100 gram af den anden forbindelse er der 72,7 gram oxygen (O) og 27,3 gram carbon (C). Massen ilt pr. Gram kulstof er:
Mens forholdet i dette eksempelproblem udnævnte til at være nøjagtigt 2: 1, er det mere sandsynligt, at kemiproblemer og reelle data giver dig forhold, der er tæt, men ikke hele tal. Hvis dit forhold kom ud som 2,1: 0,9, ville du vide at runde til det nærmeste hele tal og arbejde derfra. Hvis du fik et forhold mere som 2,5: 0,5, kunne du være temmelig sikker på, at du havde forholdet forkert (eller dine eksperimentelle data var spektakulært dårlige, hvilket også sker). Mens forholdene 2: 1 eller 3: 2 er mest almindelige, kan du f.eks. Få 7: 5 eller andre usædvanlige kombinationer.
Loven fungerer på samme måde, når du arbejder med forbindelser, der indeholder mere end to elementer. For at gøre beregningen enkel skal du vælge en prøve på 100 gram (så du beskæftiger dig med procentdel) og derefter dele den største masse med den mindste masse. Dette er ikke kritisk vigtigt - du kan arbejde med et hvilket som helst af numrene - men det hjælper med at etablere et mønster til løsning af denne type problemer.
I den virkelige verden gælder ikke altid loven i flere proportioner. Bindingerne dannet mellem atomer er mere komplekse end hvad du lærer om i en kemi 101-klasse. Nogle gange gælder forholdet mellem heltal ikke. I klasseværelset er du nødt til at få hele tal, men husk, at der kan komme et tidspunkt, hvor du får en irriterende 0,5 derinde (og det vil være korrekt).