Få fakta om mel

Fluor er et halogen, der findes under almindelige forhold som en svagt gul diatomisk gas. Elementet findes i fluoreret vand, tandpasta og kølemidler. Her er fakta om dette interessante element.

Atom nummer: 9

Symbol: F

Atomvægt: 18.998403

Opdagelse: Henri Moissan 1886 (Frankrig)

Elektronkonfiguration: [Han] 2s²2p⁵

Ordet oprindelse: Navnet fluor kommer fra latin og fransk fluere: flow eller flux. Sir Humphry Davy foreslog elementnavnet, baseret på dets tilstedeværelse i fluorsyre. Den -ine suffiks stemmer overens med navngivningen af ​​andre halogener. Elementet kaldes dog fluor på græsk og russisk. I tidlige papirer omtales det som fluorum.

Ejendomme: Fluor har et smeltepunkt på -219,62 ° C (1 atm), kogepunkt på -188,14 ° C (1 atm), densitet på 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), specifik tyngdekraft af væske på 1,108 ved dens kogepunkt, og valence af 1. Fluor er en ætsende lysegul gas. Det er stærkt reaktivt og deltager i reaktioner med stort set alle organiske og uorganiske stoffer. Fluor er mest

Toksicitet: Begge elementær fluor og fluoridion er meget giftige. Den anbefalede maksimalt tilladte koncentration for en daglig 8-timers tidsvægtet eksponering er 0,1 ppm. Ingen af ​​dem fluor eller dets ion, fluor, betragtes som sporernæringsstoffer til human ernæring. Fluor påvirker dog knoglestyrken.

Anvendelse: Fluor og dets forbindelser bruges til produktion af uran. Fluor i form af fluorit tilsættes under smeltning for at hjælpe med at reducere smeltepunkterne for metaller. Fluorochlorhydrocarboner anvendes til køleopgaver. Fluor bruges til at producere mange kemikalierinklusive flere højtemperaturplastik. Tilstedeværelsen af ​​natriumfluorid i drikkevand på niveauet 2 ppm kan forårsage flekket emalje i tænder, skeletfluorose og kan være forbundet med kræft og andre sygdomme. Imidlertid kan topisk anvendt fluor (tandpasta, tandskylning) medvirke til at reducere forekomsten af ​​tandkaries.

Kilder: Fluor forekommer i fluorspar (CaF) og kryolit (Na₂AF₆) og er vidt distribueret i andre mineraler. Det opnås ved elektrolysering af en opløsning af kaliumhydrogenfluorid i vandfrit hydrogenfluorid i beholder med gennemsigtig fluorspar eller metal.

Elementklassificering: halogen

isotoper: Fluor har 17 kendte isotoper, der spænder fra F-15 til F-31. F-19 er den eneste stabile og mest almindelige isotop af fluor.
Densitet (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Udseende: Ved stuetemperatur og tryk er ren fluor en meget bleg, grøngul, skarp ætsende gas. Flydende fluor, ligesom klor, er lysegul. Fast fluor findes i alfa- og beta-allotrope. Alfaformen er uigennemsigtig, mens betaformen er gennemsigtig.

Atomvolumen (Cc / mol): 17.1

Kovalent radius (om eftermiddagen): 72

Ionisk radius: 133 (-1e)

Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (KJ / mol): 0,51 (F-F)

Fordampningsvarme (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling negativitetsnummer: 3.98

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1680.0

Oxidationsstater: -1

Gitterstruktur: monoklint

CAS-registreringsnummer: 7782-41-4

• Fluor i form af mineralfluorit blev brugt i 1500'erne til at hjælpe med malmsmeltning.
• Fluor antages at være et element allerede i 1810, men blev først isoleret med succes før 1886. Mange kemikere at forsøge at isolere elementet ville blive blindet eller endda dræbt af de voldsomme reaktioner, der generelt ledsager fluorgas.
• Henri Moissan vandt Nobelprisen i kemi i 1906 for at være den kemiker, der omsider med succes isolerede fluor (og også opfandt den elektriske lysbueovn).
• Fluor er det 13. mest almindelige element i jordskorpen.
• Fluor er den 24. mest rigelige i universet.

• Element Navn: Fluor
• Element symbol: F
• Atom nummer: 9
• Udseende: Bleg gul gas.
• Gruppe: Gruppe 17 (halogen)
• Periode: Periode 2
• Opdagelse: Henri Moissan (26. juni 1886)

• Emsley, John (2011). Naturens byggesten: En A – Z guide til elementerne (2. udgave). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Elementernes kemi (2. udgave). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Kommer rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (på fransk). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikronæringsstoffer i parenteral ernæring: Bor, silicium og fluorid". Gastroenterology. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). En omfattende guide til farlige egenskaber ved kemiske stoffer (3. udgave). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.