Således er cæsium mest reaktive metal på det periodiske system. Generelt er alkalimetallerne de mest reaktive, efterfulgt af de alkaliske jordarter og overgangsmetaller. Ædelmetaller (sølv, platin, guld) er ikke meget reaktive. Alkalimetaller, barium, radium, strontium og calcium er tilstrækkeligt reaktive til, at de reagerer med koldt vand. Magnesium reagerer langsomt med koldt vand, men hurtigt med kogende vand eller syrer. Beryllium og aluminium reagerer med damp og syrer. Titanium reagerer kun med de koncentrerede mineralsyrer. Størstedelen af overgangsmetaller reagerer med syrer, men generelt ikke med damp. Ædelmetaller reagerer kun med stærke oxidationsmidler, såsom aqua regia.
I sammendraget, når man bevæger sig fra toppen til bunden af reaktivitetsserien, bliver følgende tendenser tydelige:
De tre typer reaktioner, der anvendes til at teste reaktivitet, er reaktion med koldt vand, reaktion med syre og enkeltfortrængningsreaktioner. De mest reaktive metaller reagerer med koldt vand for at give metalhydroxid og hydrogengas. Reaktive metaller reagerer med syrer for at give metallsaltet og brint. Metaller, der ikke reagerer i vand, kan reagere i syre. Når metalreaktivitet skal sammenlignes direkte, tjener en enkelt forskydningsreaktion formålet. Et metal vil fortrænge ethvert metal, der er lavere i serien. For eksempel, når en jernspik anbringes i en kobbersulfatopløsning, omdannes jern til jern (II) sulfat, mens kobbermetal dannes på neglen. Jernet reducerer og fortrænger kobberet.
Metallers reaktivitet kan også forudsiges ved at vende rækkefølgen af standardelektrodepotentialer. Denne ordre kaldes the elektrokemisk serie. Den elektrokemiske serie er også den samme som omvendt rækkefølge af ioniseringsenergier fra elementer i deres gasfase. Ordren er:
Den mest markante forskel mellem den elektrokemiske serie og reaktivitetsserien er, at positionerne af natrium og lithium skiftes. Fordelen ved at bruge standardelektrodepotentialer til at forudsige reaktivitet er, at de er en kvantitativ mål for reaktivitet. I modsætning hertil er reaktivitetsserien a kvalitativ foranstaltning af reaktivitet. Den største ulempe ved anvendelse af standardelektrodepotentialer er, at de kun gælder vandige opløsninger under standardbetingelser. Under forhold i den virkelige verden følger serien trenden kalium> natrium> lithium> alkaliske jordarter.