Hvad er Avogadros lov? Definition og eksempel

Avogadros lov er forholdet, der siger, at ved den samme temperatur og tryk, lige store volumener af alle gasser indeholder det samme antal molekyler. Loven blev beskrevet af den italienske kemiker og fysiker Amedeo Avogadro i 1811.

Der er et par måder at skrive dette på gaslovgivning, som er en matematisk relation. Det kan anføres:

k = V / n

hvor k er en proportionalitetskonstant V er volumen af ​​en gas, og n er antallet af mol af en gas

Avogadros lov betyder også, at den ideelle gaskonstant er den samme værdi for alle gasser, så:

konstant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

hvor p er tryk på en gas, V er volumen, er T temperatur, og n er antallet af mol

Der er et par vigtige konsekvenser af, at loven er sand.

• Det molære volumen af ​​alle ideelle gasser ved 0 ° C og 1 atm tryk er 22,4 liter.
• Hvis tryk og temperatur på en gas er konstant, når mængden af ​​gas stiger, stiger volumen.
• Hvis tryk og temperatur på en gas er konstant, når mængden af ​​gas falder, falder volumen.
instagram viewer
• Du beviser Avogadros lov, hver gang du sprænger en ballon.

Lad os sige, at du har 5,00 L af en gas, der indeholder 0,965 mol molekyler. Hvad er den nye mængde gas, hvis mængden øges til 1,80 mol, forudsat at tryk og temperatur holdes konstant?

Vælg den passende form for loven til beregningen. I dette tilfælde er et godt valg:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Omskrivning at løse for x giver dig:

x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 l

• Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses family des molécules élémentaires des corps, et les proportioner selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
• Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153-190.